1. consiste en iones positivos y negativos
1.1. los elementos de transición
1.1.1. forman mas de un ion positivo excepto Zn, Ag y Cd
2. se encuentran propiedades físicas y químicas
3. la formula química muestra símbolos y subíndices
3.1. ion metálico
3.1.1. se utiliza en la primera parte del nombre de su elemento seguido de terminación uro
4. ion poliatómico
4.1. es
4.1.1. un grupo de átomos enlazados de manera covalente que tienen una carga global
4.2. nombres de iones
4.2.1. con carga negativa mas comunes terminan en ato o ito con uno menos de oxigeno
4.2.1.1. se escribe
4.2.1.1.1. primero el nombre del ion poliatómico y después el del ion positivo
4.2.2. se utilizan prefijos dependiendo del tamaño de oxidación
4.3. las cargas
4.3.1. negativas y positivas totales deben de ser 0
4.4. se necesita paréntesis y afuera se coloca un subíndice en los iones poliatómicos para balancear
5. compuestos covalentes
5.1. comparticion de electrones
5.1.1. se forma cuando los átomos de dos no metales comparten electrones
5.1.1.1. no se transfieren con los no metálicos si no comparten para lograr estabilidad
5.2. enlace covalente
5.2.1. Átomos no metálicos comparten electrones
5.3. Molécula
5.3.1. Cuando dos o mas átomos comparten electrones
5.4. formula
5.4.1. estructura de lewis se forma al momento de compartir enlaces se muestran dos puntos o una linea alrededor de el símbolo
6. enlaces covalente pueden formar enlaces triples y dobles
7. Estructura de resonancia
7.1. se observa
7.1.1. Mas de una formula de electrón punto
8. Nombre y escritura de los compuestos iónicos y covalentes
8.1. se escribe
8.1.1. En los compuestos covalentes se escribe primero el segundo no metal con terminación uro
8.1.1.1. a excepción de oxido
8.1.2. se utilizan prefijos