Principio de Le Chatelier.

1. Establece que un sistema reacciona para contrarrestar el efecto o causa que lo modificó y así restablecer el equilibrio.

2. Cambios en la concentración aA+bB=cC+dD

2.1. Si se aumenta la concentración de un elemento, el equilibrio se desplazará de manera que disminuya la concentración de la sustancia agregada. Resulta más sencillo imaginarlo como un balancín.

2.1.1. Si aumentamos A o B, la reacción se deberá de desplazar a la formación de productos (derecha) y viceversa.

2.1.2. Si reducimos la concentración de A o B, la reacción se deberá mover hacia la formación de reactivos (izquierda) y viceversa.

3. Cambios en la presión 3aA+bB=cC+dD

3.1. Si aumentamos la presión, la reacción se desplazará hacia donde haya una menor cantidad de moles en estado gaseoso (dirección que ocupa menos volumen)

3.2. Si Disminuimos la presión, el equilibrio se moverá hacia donde se encuentre el mayor número de moles en estado gaseoso (dirección que ocupa menos volumen).

3.3. Si hay una cantidad igual de moles en estado gaseoso en la ecuación química, esta se mantendrá sin cambios.

4. Cambiamos en la temperatura

4.1. Reacciones Exotérmicas ^H<0

4.1.1. Si aumentamos la temperatura, la reacción se ve favorecida a la formación de reactivos (izquierda). Kc disminuye

4.1.2. Si disminuimos la temperatura, entonces la reacción se ve favorecida a la formación de productos (derecha). Kc aumenta

4.2. Reacciones endo térmicas ^H>0

4.2.1. Si aumentamos la temperatura, la reacción se ve favorecida para la formación de productos. Kc aumenta

4.2.2. Si disminuimos la temperatura, el equilibrio se moverá hacia la formación de reactivos. Kc disminuye