1. 2) Combustión de alcanos: Los alcanos reaccionan con el oxígeno para dar dióxido de carbono y agua. Este tipo de reacción libera gran cantidad de energía.
2. 1) Halogenación de alcanos: Se sustituye un hidrógeno del alcano por el halógeno correspondiente.
3. 2) Reacciones irreversibles: Se dan en un solo sentido, es decir, los reactivos se transforman en productos y no puede ocurrir el proceso contrario. Por ejemplo:
4. 1) Reacciones reversibles: Se dan en ambos sentidos, es decir, los productos pueden volver a convertirse en los reactivos. Por ejemplo:
5. Según el sentido de la reacción:
6. 2) Reacciones de oxidación-reducción: Se transfieren electrones. En este tipo de reacción debemos fijarnos en el número de oxidación de los elementos involucrados. Si el número de oxidación de un elemento aumenta, este se oxida, si disminuye, este se reduce. Por ejemplo: en esta reacción se oxida el hierro y se reduce el cobalto.
7. 1) Reacciones ácido-base: Se transfieren protones (H+). Por ejemplo:
8. Según el tipo de partícula involucrada:
9. 5) Reacciones endoeléctricas: Se necesita energía eléctrica para que la reacción ocurra. Por ejemplo:
10. 3) Reacciones endoluminosas: Se necesita luz para que ocurra la reacción. Por ejemplo: la fotosíntesis.
11. 1) Reacciones endotérmicas: Se absorbe calor para que la reacción pueda ocurrir. Por ejemplo:
12. 4) Reacciones de doble sustitución: Dos reactivos intercambian compuestos o elementos químicos simultáneamente. Por ejemplo:
13. 2) Reacciones de descomposición: Una sustancia se descompone en sus componentes simples, o una sustancia reacciona con otra y se descompone en otras sustancias que contienen los componentes de esta. Por ejemplo:
14. 3) Reacciones de desplazamiento o sustitución: Un compuesto o elemento ocupa el lugar de otro en un compuesto, sustituyéndolo y dejándolo libre. Por ejemplo:
15. 1) Reacciones de síntesis o adición: Dos sustancias se combinan para dar como resultado una sustancia diferente. Por ejemplo:
16. Según el tipo de transformación:
17. REACCIONES INORGÁNICAS: Involucran compuestos inorgánicos, y pueden ser clasificadas de la siguiente forma:
18. Según el tipo y la forma de la energía intercambiada:
19. REACCIONES ORGÁNICAS: Involucran compuestos orgánicos, que son los que están relacionados con la base de la vida. Dependen del tipo de compuesto orgánico para su clasificación, ya que cada grupo funcional posee un rango de reacciones específicas. Por ejemplo, los alcanos, alquenos, alquinos, alcoholes, cetonas, aldehídos, éteres, ésteres, nitrilos, etc. Algunos ejemplos de reacciones de compuestos orgánicos son:
20. 4) Hidrogenación de alquenos: Se agregan dos hidrógenos al doble enlace, de esta forma se produce el alcano correspondiente. Esta reacción ocurre en presencia de catalizadores como platino, paladio o níquel.
21. 3) Halogenación de alquenos: Se sustituyen dos de los hidrógenos presentes en los carbonos que forman el doble enlace.
22. 2) Reacciones rápidas: La cantidad de reactivos consumidos y la cantidad de productos formados en un tiempo determinado es mucha. Por ejemplo: la reacción del sodio con el agua es una reacción que además de ocurrir rápidamente es muy peligrosa.
23. 1) Reacciones lentas: La cantidad de reactivos consumidos y la cantidad de productos formados en un tiempo determinado es muy poca. Por ejemplo: la oxidación del hierro. Es una reacción lenta, que vemos cotidianamente en los objetos de hierro que están oxidados. Si no fuese lenta esta reacción, no tendríamos estructuras de hierro muy antiguas en el mundo actual.
24. Según la velocidad de reacción:
25. 6) Reacciones exoeléctricas:Se desprende o se genera energía eléctrica cuando ocurre la reacción. Por ejemplo:
26. 4) Reacciones exoluminosas. Se desprende luz cuando ocurre la reacción. Por ejemplo:
27. 2) Reacciones exotérmicas: Se desprende calor cuando la reacción ocurre. Por ejemplo:
