Reacción Oxidación-Reducción importancia y usos

1. Que es?

1.1. Toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.

1.2. u cuerpo usa reacciones redox para convertir la comida y el oxígeno en energía más agua y CO2 que después inhalamos. Las baterías y cargadores de tus aparatos electrónicos también dependen de reacciones redox.

2. Aplicaciones

2.1. Industria

2.1.1. Su aplicación en la industria, los procesos redox son importantes tanto por su uso productivo (por ejemplo la reacción de minerales para la obtención del aluminio o de fierro), como prevención para evitar la corrosión de metales. La reacción inversa de la reacción redox (que produce energía) qué es la electrólisis en el cual se aporta energía para disociar elementos de sus moléculas.

2.2. Biologicas

2.2.1. En el metabolismo de todos los seres vivos, ya que están involucrados en la cadena de reacciones químicas de la fotosíntesis y de la respiración aeróbica, los fenómenos de des hidrogenación, de las cuales una enzima(deshidrogenasas), arranca un par de átomos de hidrógeno a un sustrato, dado que el átomo de hidrógeno consta de un protón y un electrón, dicho sustrato se oxida ya que pierde electrones.

2.3. Así el «catabolismo » lo constituyen reacciones en que los sustratos se oxidan y las coenzimas se reducen.Por el contrario las reacciones del anabolismo son reacciones en que los sustratos se reducen y las coenzimas se oxidan.

2.4. Combustión La combustión es una reacción química de reducción- oxidación en el cual se desprende una gran cantidad de energía en forma de calor y luz, manifestándose visualmente como fuego. En toda combustión existe un elemento que arde (combustible) otro que produce la combustión, generalmente es el oxígeno en forma de 02 gaseoso.

2.4.1. En los metales Una consecuencia de la oxidación en los metales es la corrosión fenómeno de impacto estructural muy negativo, dado que los materiales adquieren o modifican sus propiedades según a los agentes que estén expuestos, y cómo actúan sobre ellos.

3. Importancia

3.1. Para que exista una reacción- oxidación, en el sistema, debe de haber un elemento que cede electrones y otro que los acepte.

3.2. El agente oxidante es el elemento químico que capta esos electrones, quedando en un estado de oxidación inferior al que tenían, es decir reducido.

3.3. El agente reductor es aquel elemento químico qué suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir siendo oxidado.

3.4. La oxidación es una reacción química donde un elemento cede electrones, por lo tanto aumenta su estado de oxidación.

3.5. El oxígeno es el mayor oxidante qué existe, debido a que la molécula es poco reactiva (por su doble enlace), y sin embargo es muy electronegativa, casi tanto como él «Fluor».

3.6. El nombre de «oxidación» proviene de que, en la mayoría de estas reacciones, la transferencia de electrones se da mediante la adquisición de átomo de oxígeno (cesión de electrones) o viceversa.

3.7. Reducción: En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o un ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.}