Structure des entités a la cohésion et a la solubilité/miscibilité" d'espèce chimique

1. Extraction par un Solvant

1.1. Solubilité dans un Solvant

1.1.1. g-L-1

1.1.2. solide,liquide,gaz

1.1.3. Masse maximal espèce que l'on peut dissoudre 1 litre de solvant.

1.1.4. Dépend : température / nature du solvant, liée aux interactions, niveau microscopique entre le soluté (molécule, ion, atome) et le solvant : + les interactions sont nombreuses + le soluté est soluble dans le solvant.

1.1.5. insoluble : le soluté ne se dissout pas

1.2. Miscribilité de deux liquides

1.2.1. il peut etre soluble dans un solvant : liquides sont miscibles

1.2.2. miscibles : mélangent l'un avec l'autre , forme mélange homogène

1.3. Extractions par un solvant

1.3.1. technique expérimentale : extraire une espèce dissoute dans une solution.

1.3.2. choix du solvant extracteur lié à propriétés physiques

1.3.3. soluté doit être plus soluble dans le solvant extracteur que dans le solvant initial

1.3.4. le solvant extracteur ne doit pas être miscible avec le solvant initial.

1.3.5. on utilise une ampoule à décanter

2. Limites de la modélisation

2.1. différences de solubilité et de miscibilité entre le soluté et les solvants.

2.2. procéder a plusieurs extractions successives.

2.3. c solutés très élevée : interactions entre le soluté et le solvant sont trop importantes et peut plus définir la concentration en soluté c=n /v.

2.4. dépassent rarement 1 mol·L-1.

3. Cohésion dans un Solide

3.1. La cohésion d'un composé solide ionique

3.1.1. structure solide

3.1.2. empilement compact et régulier de cations ( ions chargés positivement ) et d'anions ( ions chargés négativement ) : proportion invariable.

3.1.3. La cohésion assurée par les interactions électrique entre cations et anions.

3.1.4. 2 corps même charges : repoussent 2 corps charges opposé : s'attirent

3.1.5. Les cations se repoussent, les anions se repoussent , les cations et anions s'attirent

3.1.6. interactions attractives plus intenses que interactions répulsives : rend le solide cohérent, ions collés les uns aux autres.

3.1.7. Electriquement neutre : autant de charges positives que charge négatives.

3.2. La cohésion d'un composé solide moléculaire

3.2.1. empilement compact et régulier de molécules

3.2.2. Interactions de Van der Waals : cohésion assurée par des interactions électrostatiques.

3.2.2.1. 3 forces

3.2.2.1.1. Molécules Polaires : zones charges partielles opposées s'attirent.

3.2.2.1.2. molécule apolaire : nuage électronique fluctue en permanence.

3.2.2.1.3. Pont hydrogène : interaction électrostatique faible entre atome hydrogene ( charge positive ) , l'atome életronégatif.

3.2.3. Dissolution d'un solide ionique dans l'eau

4. Dissolution des Solides ioniques dans l'eau

4.1. Interactions entre l'eau et les ions

4.1.1. Molécule d'eau : polaire ( agis avec ions solide ionique ).

4.1.2. Dissout solide ionique dans eau : solution aqueuse ( ions combine avec molécule d'eau qui les entourent ).

4.1.3. Dissolution solide ionique

4.1.3.1. 3 étapes

4.1.3.1.1. Dissociation du Solide ionique : molécules d’eau s’approchent du solide et fragilisent les interactions électrostatiques qui existent entre les cations et les anions, qui se rompent

4.1.3.1.2. Solvatation : molécules d’eau entourent les ions : on dit qu’ils sont solvatés ou hydraté

4.1.3.1.3. Dispersion : les ions solvatés s’éloignent du solide et se dispersent parmi les molécules d’eau

4.2. Modélisation au niveau macroscopique

4.2.1. Equation de réaction

4.2.2. AxBy(s)⟶ xAm+(aq)+yBn−(aq)

4.2.2.1. Le cation Am+ et l’anion Bn− sont solvatés, on l’indique en écrivant (aq).

4.2.2.2. réaction équilibrée en charge

4.2.2.3. neutralité de la solution est donc respectée

4.2.3. Le symbole (s) : le solide ionique est à l’état solide

4.3. Modélisation au niveau macroscopique

4.3.1. c = n / v

4.3.1.1. n : quantité de soluté (mol)

4.3.1.2. c : concentration en soluté apporté (mol-L-1)

4.3.1.3. v : volume de la solution (L)

4.3.2. Concentration ions A+ = [A+]