Creación de compuestos binarios y su nomenclatura

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1. NOMENCALURA QUIMICA

1.1. Es el conjunto de reglas para nombrar los compuestos químicos establecidos por la IUPAC (Unidad Internacional de la Química Pura y Aplicada).

1.2. SISTEMAS DE NOMENCLATURA

1.2.1. SISTEMA CLASICO O TRADICIONAL

1.2.1.1. En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos.

1.2.2. SISTEMA ESTEQUIOMETRICO

1.2.2.1. Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula.

1.2.3. SISTEMA STOCK

1.2.3.1. Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento con nombre específico.

2. COMPUESTOS QUIMICOS

2.1. COMPUESTOS BINARIOS CON OXIGENO "OXIDO"

2.1.1. Existen 3 grupos de òxidos

2.1.1.1. Óxidos metálicos

2.1.1.1.1. Combinación de oxigeno + un metal

2.1.1.2. Óxidos no metalicos

2.1.1.2.1. Combinación de oxigeno + un no metal

2.1.1.3. Haluros de oxígeno

2.1.1.3.1. Combinación de oxigeno + un halógeno

2.1.1.3.2. Los halógenos se encuentran en la columna 17 y son los más electronegativos

2.1.1.3.3. Ejemplo

2.1.1.3.4. El número de oxidación siempre va a ser 1 para los halógenos

2.1.1.4. Ejemplo del sistema Estequiométrico:

2.1.1.4.1. Óxido de zinc (ZnO)

2.1.1.4.2. Monóxido de azufre (SO)

2.1.1.5. Ejemplos del sistema Stock

2.1.1.5.1. Óxido de Titanio (III) Ti³ O² --Ti²O³

2.2. COMPUESTOS BINARIOS CON HIDROGENO

2.2.1. Existen 3 tipos

2.2.1.1. Hidruro metálicos

2.2.1.1.1. Combinación de un hidrogeno + un metal

2.2.1.2. Hidruros no metálicos

2.2.1.2.1. Combinación de un hidrogeno + no metal

2.2.1.3. Haluros de hidrogeno

2.2.1.3.1. Combinación de un hidrogeno + un elemento de la columna 16 o 17

2.2.1.3.2. Pueden manifestarse en la naturaleza como gases o líquidos disueltos

2.2.1.3.3. Se escribe el nombre del elemento más la terminación "uro"

2.2.1.3.4. Todos los elementos de la columna 17 tiene una valencia de 1y para la columna 16 tienen una valencia de 2.

2.2.1.3.5. EJ:

2.2.1.4. Ejemplo del sistema Estequiométrico:

2.2.1.4.1. Trihidruro de galio (GaH³)

2.2.1.5. Ejemplo del sistema Stock

2.2.1.5.1. Hidruro de Nitrógeno (III) N³ H -- NH³

2.2.2. Se pueden manifestar como un gas (g) o acuoso (ac-aq)

2.2.2.1. Forma Acuosa

2.2.2.1.1. El nombre se puede escribir de la siguiente manera: Ácido + el nombre del elemento con la terminación hídrico.

2.2.2.1.2. EJ:

2.2.2.2. Si no aparece (ac-aq) no es de forma acuosa sino de forma de gas

2.3. COMPUESTOS BINARIOS SIN OXIGENO NI HIGROGENO

2.3.1. Compuestos con no metales

2.3.1.1. Para la columna 17 el numero de valencia es 1, para la columna 16 es 2 y para la columna 15 es 3.

2.3.1.2. Compuestos con un no metal y metal

2.3.1.2.1. También se les conocen como sales binarias

2.3.1.2.2. El no metal + la terminación "uro

2.3.1.2.3. Ej

2.3.1.3. Compuesto entre dos no metales

2.3.1.3.1. El nombre del no metal más electronegativo + la terminación "uro"

2.3.1.3.2. Ej

2.3.2. Compuestos entre dos metales

2.3.2.1. Aleación:

2.3.2.1.1. Combinación de dos metales diferentes al mercurio.

2.3.2.1.2. La valencias ya no son importantes ni la atomicidad

2.3.2.1.3. Ej

2.3.2.2. Amargamas

2.3.2.2.1. Ej

3. Zonnia de León