1. Modelo atômico de Dalton
1.1. Os átomos são esféricos, maciços, indivisíveis e indestrutíveis
1.2. Os átomos de elementos diferentes têm massas diferentes
1.3. Os diferentes átomos combinam-se em várias proporções, formando novas substâncias
1.4. Os átomos não são criados nem destruídos, apenas trocam de parceiros para produzirem novas substâncias
2. Modelo atômico de Thomson
2.1. propôs que o átomo seria uma espécie de bolha gelatinosa
2.2. completamente maciça
2.3. onde haveria a totalidade da carga POSITIVA homogeneamente distribuída
2.4. A Carga total do átomo seria igual a zero
3. A Radioatividade e a Derrubada do Modelo de Thomson
3.1. Röntgen notou que raios desconhecidos saiam da ampola de Crookes
3.2. Como os Raios eram desconhecidos, ele os chamou de Raios-X
4. Casal Curie e a Radioatividade
4.1. Ernest Rutherford
4.1.1. notou que havia dois tipos de radiação: uma positiva (alfa) e outra negativa (beta). Assim, inicia-se o processo para determinação do NOVO MODELO ATÔMICO
4.2. Casal Curie
4.2.1. O casal Curie fez grandes descobertas como o polônio e o rádio. De importância fundamental no grande avanço que seus estudos imprimiram ao conhecimento da estrutura da matéria.
5. A descoberta do Nêutron
5.1. Em 1932, James Chadwick descobriu a partícula do núcleo atômico responsável pela sua ESTABILIDADE, que passou a ser conhecida por NÊUTRON, pelo fato de não ter carga elétrica. Por essa descoberta, ganhou o Prêmio Nobel de Física em 1935.
6. Diagrama de Linus Pauling
6.1. Linus Pauling criou um diagrama para auxiliar na dis-tribuição dos elétrons pelos subníveis da eletrosfera.
7. Demócrito e a ideia do átomo
7.1. A matéria NÃO pode ser dividida infinitamente
7.2. A matéria tem um limite com as características do todo
7.3. Esse limite seriam partículas bastante pequenas que não poderiam mais ser divididas, os ÁTOMOS - INDIVISÍVEIS
8. Aristóteles rejeito o modelo de Demócrito
8.1. Aristóteles acreditava que toda matéria era contínua e composta por quatro elementos:
8.1.1. Ar
8.1.2. Fogo
8.1.3. Terra
8.1.4. Água
9. Experimento de Rutherford
9.1. O experimento
9.1.1. Rutherford propõe a dois de seus alunos que bombardeassem finas folhas de metais com as partículas alfa, a fim de comprovar, ou não, a validade do modelo atômico de Thomson.
9.1.2. Como o átomo, segundo Thomson, era uma espécie de bolha gelatinosa, completamente neutra, no momento em que as partículas Alfa (numa velocidade muito grande) colidissem com esses átomos, passariam direto, podendo sofrer pequeníssimos desvios de sua trajetória.
9.2. O que Rutherford observou
9.2.1. A maioria das partículas alfa atravessaram a lâmina de ouro sem sofrer desvios
9.2.2. Algumas partículas alfa sofreram desvios de até 90º ao atravessar a lâmina de ouro
9.2.3. Algumas partículas alfa RETORNARAM
9.3. Proposta de Rutherford para explicar as observações do laboratório
9.3.1. Para que uma partícula alfa pudesse inverter sua trajetória, deveria encontrar uma carga positiva bastante concentrada na região central (o NÚCLEO), com massa bastante pronunciada.
9.3.2. Rutherford propôs que o NÚCLEO conteria toda a massa do átomo, assim como a totalidade da carga positiva (chamadas de PRÓTONS)
9.3.3. Os elétrons estariam girando circularmente ao redor desse núcleo, numa região chamada de ELETROSFERA.
9.4. O problema do Modelo Atômico de Rutherford
9.4.1. Para os físicos, toda carga elétrica em movimento, como os elétrons, perde energia na forma de luz, diminuindo sua energia cinética e a consequente atração entre prótons e elétrons faria haver uma colisão entre eles, destruindo o átomo. ALGO QUE NÃO OCORRE
9.4.2. Portanto, o Modelo Atômico de Rutherford, mesmo explicando o que foi observado no laboratório, apresenta uma INCORREÇÃO.
10. Modelo Atômico de Bohr
10.1. O modelo
10.1.1. Estudava espectros de emissão do gás hidrogênio. O gás hidrogênio aprisionado numa ampola submetida à alta diferença de potencial emitia luz vermelha.
10.1.2. Ao passar por um prisma, essa luz se subdividia em diferentes comprimentos de onda e frequência, caracterizando um ESPECTRO LUMINOSO DESCONTÍNUO
10.2. Postulados de Bohr
10.2.1. A ELETROSFERA está dividida em CAMADAS ou NÍVEIS DE ENERGIA (K, L, M, N, O, P e Q), e os elétrons, nessas camadas, apresentam energia constante.
10.2.2. Em sua camada de origem (camada estacionária), a energia é constante, mas o elétron pode saltar para uma camada mais externa e, para tal, é necessário que ele ganhe energia externa.
10.2.3. Um elétron que saltou para uma camada de maior energia fica instável e tende a voltar a sua camada de origem. Nessa volta, ele devolve a mesma quantidade de energia que havia ganhado para o salto e emite um FÓTON DE LUZ.
11. Modelo Atômico de Sommerfeld
11.1. Descobriu que os níveis energéticos são compostos por SUBNÍVEIS DE ENERGIA (s, p, d, f) e que os elétrons percorrem ÓRBITAS ELÍPTICAS na eletrosfera, em vez de circulares.
12. Modelo Atômico Atual
12.1. Louis de Broglie
12.1.1. DUALIDADE DA MATÉRIA: Toda e qualquer massa pode se comportar como onda.
12.2. Schrödinger
12.2.1. ORBITAIS: Desenvolve o "MODELO QU NTICO DO ÁTOMO" ou "MODELO PROBABILÍSTICO", colocando uma equação matemática (EQUAÇÃO DE ONDA) para o cálculo da probabilidade de encontrar um elétron girando em uma região do espaço denominada "ORBITAL ATÔMICO".
12.3. Heisenberg
12.3.1. PRINCÍPIO DA INCERTEZA: É impossível determinar, ao mesmo tempo, a posição e a velocidade do elétron. Se determinarmos sua posição, não saberemos a medida da sua velocidade e vice-versa.
13. Átomos
13.1. Número de Massa
13.1.1. É a SOMA do número de PRÓTONS (p), ou NÚMERO ATÔMICO (z), e o número de NÊUTRONS (n)
13.2. Elemento Químico
13.2.1. Conjunto de átomos que possuem mesmo número de prótons em seu núcleo, ou seja, o mesmo número atômico (Z)
13.3. íons
13.3.1. Elementos químicos que possuem números diferentes de prótons e elétrons, perderam ou ganharam elétrons, gerando uma diferença de cargas.
13.4. Elementos ISÓTOPOS
13.4.1. Elementos químicos com os MESMOS NÚMEROS ATÔMICOS, porém com NÚMEROS DE MASSA DIFERENTES (pois possuem diferentes números de nêutrons).
13.5. Elementos ISÓBAROS
13.5.1. Elementos químicos com os MESMOS NÚMEROS DE MASSA, porém com NÚMEROS ATÔMICOS DIFERENTES.
13.6. Elementos ISÓTONOS
13.6.1. Elementos químicos com os MESMOS NÚMEROS DE NÊUTRONS, porém com NÚMEROS ATÔMICOS e NÚMEROS DE MASSA DIFERENTES.
13.7. Elementos ISOELETRÔNICOS
13.7.1. Elementos químicos com os MESMOS NÚMEROS DE ELÉTRONS
13.8. Molécula
13.8.1. É a menor partícula que apresenta todas as propriedades físicas e químicas de uma substância.
13.8.2. As moléculas são formadas por dois ou mais átomos. Os átomos que constituem as moléculas podem ser do mesmo tipo (por exemplo, a molécula de oxigênio tem dois átomos de oxigênio)
13.8.3. ou de tipos diferentes (a molécula de água, por sua vez, tem dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio).