Modelos atómicos Un modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo

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1. Teoría de Demócrito La teoría de Demócrito era intuitiva y no se apoyaba en la experimentación, por lo que no tiene validez científica. Consideraba que la materia podía dividirse en pedazos más pequeños hasta llegar a un punto donde no se podía dividir más, a esta parte la llamó "Átomo".

2. Teoría de Thompson Creía que el átomo era como una esfera de materia uniforme cargada positivamente donde se encontraban insertadas las cargas positivas. Aquí aparece el electrón, y se descubre que el átomo si es divisible.

3. Teoría de Rutherford Establece que el átomo tiene un núcleo y una corteza. El núcleo es la parte central y es más pequeña y con carga positiva, y la corteza es un espacio vacío con electrones de masa pequeña que orbitan alrededor del núcleo.

4. Teoría de Bohr

4.1. Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin irradiar energía.

4.2. Las únicas órbitas permitidas para un electrón son aquellas para las cuales el momento angular, L, del electrón sea un múltiplo entero de h= h/2(3.1416) pi.

4.3. El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otra. En dicho cambio emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles.

5. Teoría de Dalton (1803) Él imaginaba que los átomos eran esferas compactas con masas y tamaños diferentes.

5.1. • Los átomos de un determinado compuesto o átomos compuestos son también iguales en masa y en propiedades.

5.2. • Los átomos de elementos distintos pueden unirse en cantidades fijas para originar compuestos.

5.3. • Los átomos de los diferentes elementos se distinguen por su masa y sus propiedades.

5.4. • La materia está formada por pequeñas partículas, separadas e indivisibles, llamadas átomos.

5.5. • La materia que tiene todos sus átomos iguales es un elemento.