1. Solubilidad
1.1. La solubilidad es la capacidad de una sustancia de disolverse en otra llamada disolvente
1.2. Sales solubles e insolubles
1.2.1. SALES INSOLUBLES
1.2.1.1. No se disuelven en agua
1.2.2. SALES SOLUBLES
1.2.2.1. Son los que se disuelven en agua
2. Concentración de disoluciones
2.1. Concentración expresada en porcentaje en masa (m/m
2.1.1. Porcentaje en masa (m/m) = masa de soluto ( g)/ masa de soluto ( g) más la masa de solvente ( g) por 100%
2.2. Concentración expresada en porcentaje en volumen (v/v
2.2.1. ´porcentaje en volumen (v/v)= volumen de soluto dividido volumen de disolución por 100%
2.3. Concentración expresada en porcentaje en masa/volumen (m/v)
2.3.1. Porcentaje en masa/volumen (m/v) = gramos de soluto dividido mililitros de disolución por 100%
2.4. Concentración molar o molaridad (M)
2.4.1. Molaridad (M) =moles de soluto/ litros de disolución
3. Dilución de disoluciones y reacciones en disolución
3.1. Disoluciones y reacciones químicas
3.1.1. Cuando las reacciones químicas involucran disoluciones acuosas, se usan molaridad y volumen para determinar los moles o gramos de las sustancias requeridas.
4. Disoluciones
4.1. Es mezcla homogénea formada por dos o mas componentes.
4.2. Tipos de solutos y solventes
4.2.1. Un soluto es una sustancia que se disuelve en un solvente
4.2.2. Un solvente es la sustancia que disuelve a un soluto, formando una solución.
4.3. Agua como solvente
4.3.1. El agua es uno de los solventes más comunes de la naturaleza.
4.4. Formación de disoluciones
4.4.1. Es la interacciones entre soluto y solvente determinarán.
5. Electrolitos y no electrolitos
5.1. Electrolitos
5.1.1. Los electrólitos son minerales presentes en la sangre y otros líquidos corporales que llevan una carga eléctrica.
5.1.2. electrolito fuerte
5.1.2.1. Un electrolito fuerte es toda sustancia que al disolverse en agua lo hace completamente y provoca exclusivamente la formación de iones con una reacción de disolución prácticamente irreversible.
5.1.3. electrolito débil
5.1.3.1. Un electrolito débil es una forma incompleta soluto que se disocia en iones en disolución.
5.2. No electrolitos
5.2.1. Los no electrolitos son los compuestos que no se disocian en el agua ni otro solvente polar.
6. Propiedades de las disoluciones
6.1. Coloides
6.1.1. se les consideran coloides a las mezclas de sustancias que se encuentra entre las soluciones y las suspensiones y cuyas partículas tienen un tamaño entre los 10 y 100 nanómetros.
6.2. suspensiones
6.2.1. suspensión a un tipo de mezcla heterogénea constituida por pequeñas partículas de un sólido dispersas en un medio líquido
6.3. Presión osmótica
6.3.1. La ósmosis, una membrana semipermeable que permite que las moléculas sean solventes.
6.4. Disoluciones hipotónicas e hipertónicas
6.4.1. Solución Hipotónica
6.4.1.1. solución hipotónica es una solución que contiene menos soluto que la célula.
6.4.2. Solución Hipertónica
6.4.2.1. Es una solución que contiene más soluto que la célula que se coloca en ella.
6.5. Diálisis
6.5.1. Es una técnica que separa moléculas basadas en difusión.