Velocidades de reacción, equilibrio químico y  constantes de equilibrio

1. En el equilibrio, las reacciones ocurren en direcciones opuestas a la misma velocidad, lo que significa que las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes. Puede usarse un telesquí como analogía. Temprano en la mañana, los esquiadores al pie de la montaña comienzan a abordar el telesquí hacia las pendientes. Cuando los esquiadores llegan a la cima de la montaña, esquían de bajada

1.1. Expresión de la constante de equilibrio

1.1.1. Dado que las concentraciones en una reacción en equilibrio ya no cambian, pueden usarse para establecer una relación entre los productos y los reactivos.

2. Que es la velocidad de reacción

2.1. Para determinar la velocidad (o rapidez) de reacción se mide la cantidad de un reactivo agotado, o la cantidad de un producto formado, en un lapso determinado.

2.2. Factores que afectan la velocidad de reacción

2.2.1. Temperatura, Concentraciones de los reactivos y catalizadores

3. Con el tiempo, las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales; los reactivos forman productos con la misma frecuencia que los productos forman reactivos. Una reacción alcanza equilibrio químico cuando no hay más cambio en las concentraciones de los reactivos o productos, incluso cuando las dos reacciones continúen a velocidades iguales pero opuestas.

3.1. Que son reacciones reversibles

3.1.1. Una reacción reversible se desarrolla tanto en la dirección hacia adelante como en la inversa. Esto significa que hay dos velocidades de reacción: la velocidad de la reacción directa y la velocidad de la reacción inversa. Cuando las moléculas comienzan a reaccionar, la velocidad de la reacción directa es más rápida que la velocidad de la reacción inversa.

4. Constantes de equilibrio