1. Según simes luis; las funciones químicas son un conjunto de propiedades comunes que tienen como característica una sustancia especial que las diferencia de las demás.
2. Sales: sustancias de uso habitual
2.1. Haloideas
2.1.1. Sustancias iónicas se forman al reaccionar un hidrácido mas un hidróxido
2.1.1.1. su principal aplicación en laboratorios un ejemplo cloruro de calcio
2.2. Oxisales
2.2.1. se forman al reaccionar oxiácido mas hidróxido.
2.2.1.1. se aplica productos como agente blanqueador industrial ejemplo hipoclorito de sodio.
2.3. Nomenclatura
2.3.1. IUPAC
2.3.2. Común
2.3.2.1. ejemplo; Ba(CN)2 Cianuro de Bario
3. Radicales son estructuras químicas que poseen valencias libres y pueden combinarse con otras estructuras semejantes.
3.1. En el caso de la química inorgánica, provienen de los ácidos, son la pardte del acido que queda de extraer el hidrogeno.
3.1.1. Nomenclatura
3.1.1.1. Stock
3.1.1.1.1. Fe(OH)3 hidróxido de hierro III
3.1.1.2. sistemática
3.1.1.2.1. Fe(OH)3 hidróxido férrico
3.1.2. es utilizado en industrias de jabones principalmente el hidróxido de potasio.
4. Hidroxidos; se forman por oxidos basicos mas agua.
5. Hidrácidos; estas sustancias cuando son disueltas en agua y se forman los ácidos hidratados.
5.1. cuando los hidrácidos se combinan se forman sales haloideas
5.1.1. Nomenclatura
5.1.1.1. ejemplo fluorhídrico HF
5.2. Se nombran con terminaciones hidrico
6. Nomenclatura Hidrógenos los no metales se combinan con hidrogeno para formar nomenclatura de hidrogeno.
6.1. existen cinco elementos particulares: Flúor, cloro, bromo, yodo y azufre
7. Compuestos químicos: sustancia formadas por la interacción de mas de un átomo. la combinación química es el resultado de un proceso donde una sustancia se transforma en otra.
8. Oxácidos se forman al combinar un acido con una molécula de agua.
8.1. los acidos se obtienen por suma directa de cada elemento.
9. óxido ácido o anhídridos: se obtiene al mezclar un no metal con oxigeno.
9.1. se caracterizan por al reaccionar con el oxigeno.
9.1.1. Nomenclatura
9.1.1.1. stock
9.1.1.2. común
9.1.1.3. Descriptiva
9.2. su aplicación en el dióxido de carbono utilizado en la industria alimentaria como un agente extintor
9.2.1. Ejemplo
9.2.1.1. CI2O5
9.2.1.1.1. Anhídrido clórico
9.2.1.1.2. Óxido de cloro (V)
9.2.1.1.3. Pentóxido de cloro
10. Óxidos Básico: se obtiene por la combinación de oxigeno y metales.
10.1. Nomenclatura
10.1.1. stock
10.1.2. Común
10.2. Ejemplo
10.2.1. Formula
10.2.1.1. HgO
10.2.1.1.1. Nombre sistematico
10.2.1.1.2. Nombre Común
11. Nomenclaturas
11.1. COMUN
11.1.1. Cuando un elemento metálico dos cargas distintas o números de oxidación.
11.1.1.1. se utilizan sufijos; OSO para la de menor carga e ICO para la de mayor carga
11.2. STOCK
11.2.1. Consiste
11.2.1.1. colocar nombre a la función química, seguido del nombre del elemento.
11.2.1.2. Al final colocar paréntesis y en numero romano el estado de oxidación.
11.2.1.3. se util.iza prefijos numericos eje,ploe penta, tetra, hexa.
11.3. DESCRIPTIVA
11.3.1. Nombra la formulad e un compuesto.