1. Uso de las constantes de equilibrio
1.1. Significado de Kc
1.1.1. Kc grande = se favorecen los productos.
1.1.2. Kc pequeña = se favorecen los reactivos.
1.1.3. Kc similar a 1 = reacción en equilibrio.
1.2. Hallar concentraciones
1.2.1. Cuando se tienen los datos necesarios, es posible despejar la concentración deseada de la ecuación.
2. Cambio en las condiciones de equilibrio: el principio de le Châtelier
2.1. Cuando un sistema en equilibrio es perturbado, el sistema evoluciona para contrarrestar dicha perturbación, llegando a un nuevo estado de equilibrio.
2.1.1. En ocasiones se agrega un catalizador a una reacción. esto aumentan las velocidades de las reacciones directa e inversa
2.1.1.1. El calor es un reactivo o producto de una reacción.
3. ERICK AARON GUDIEL ACEVEDO 220-21-245 ADRIANA LUCÍA DÍAZ GARCÍA 220-21- 583 DIANA SOFÍA LARRAINZA LÓPEZ 220-20-2400 TERESA MARÍA SAMAYOA GRAJEDA 220-21-528 SECCIÓN A
4. Equilibrio Químico
4.1. Esta es la denominación que se realiza a cualquier reacción reversible cuando se observa que las cantidades relativas.
4.2. Reacciones reversibles
4.2.1. Esta se va desarrollando en dirección hacía adelante, pero también en dirección inversa lo que resalta que hay dos velocidades de reacción.
4.2.1.1. ° La velocidad de reacción directa. ° La velocidad de la reacción inversa.
5. Constante de Equilibrio
5.1. Se expresa como la relación entre las concentraciones molares de reactivos y productos.
5.1.1. Expresión de la constante de Equilibrio:
5.2. Equilibrio Heterogéneo
5.2.1. Cuando los reactivos y los productos están en dos o más estados físicos, el equilibrio se le denomina como Heterogéneo.
6. Velocidades de reacción
6.1. Condiciones para una reacción
6.1.1. Debe haber un choque, con la orientación adecuada para formar enlaces y se debe formar energía de activación.
6.2. Energía de activación es la energía mínima para que se rompan los enlaces de los reactivos.
6.2.1. Fórmula