Comienza Ya. Es Gratis
ó regístrate con tu dirección de correo electrónico
Clase 18 y 19 por Mind Map: Clase 18 y 19

1. Entalpía de enlace

1.1. Una medida de la estabilidad de una molécula es su entalpía de enlace, que es el cambio de entalpía necesario para romper un enlace específico de un mol de moléculas gaseosas.

1.1.1. Aplicación de las entalpías de enlace en termoquímica

1.1.1.1. En muchos casos es posible predecir la entalpía de reacción aproximada para muchas reacciones con las entalpías de enlace promedio. Dado que la ruptura de enlaces químicos siempre demanda energía, en tanto que para formarlos siempre se libera energía, la entalpía de una reacción se puede estimar al contar el número total de enlaces que se rompen y se forman en la reacción registrando los correspondientes cambios de energía.

2. Momento dipolar

2.1. Se define como momento dipolar químico a la medida de la intensidad de la fuerza de atracción entre dos átomos. Es la expresión de la asimetría de la carga eléctrica en un enlace químico. Está definido como el producto entre la distancia que separa a las cargas (longitud del enlace) y el valor de las cargas iguales y opuestas en un enlace químico

3. Teoría cinética molecular de líquidos y sólidos

3.1. El modelo cinético-molecular explica por qué los sólidos son cuerpos compactos, de forma y volumen definido, como por ejemplo un cubo de cobre. Estado líquido. Sus partículas están más alejadas y la fuerza de atracción entre ellas es menor que en los sólidos. El ejemplo más común es el de un cubo de hielo (sólido) flotando en un vaso de agua (líquido).

4. Fuerzas intermoleculares

4.1. Las fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción entre las moléculas. Estas fuerzas son las responsables del comportamiento no ideal de los gases. Ejercen aún más influencia en las fases condensadas de la materia, es decir, en los líquidos y los sólidos.

4.1.1. Fuerzas ión-ión

4.1.1.1. Son las que se establecen entre iones de igual o distinta carga

4.1.2. Fuerzas ión dipolo

4.1.2.1. Son las que se establecen entre un ión y una molécula polar.

4.1.3. Fuerzas ión-dipolo inducido

4.1.3.1. Tienen lugar entre un ión y una molécula apolar.

4.1.4. Fuerzas hidrofóbicas

4.1.4.1. En un medio acuoso, las moléculas hidrofóbicas tienden a asociarse por el simple hecho de que evitan interaccionar con el agua. Lo hace por razones termodinámicas: las moléculas hidrofóbicas se asocian para inimizar el número de moléculas de agua que puedan estar en contacto con las moléculas hidrofóbicas

4.1.5. Fuerzas de van der Waals

4.1.5.1. Fuerzas dipolo-dipolo

4.1.5.1.1. Una molécula es un dipolo cuando existe una distribución asimétrica de los electrones debido a que la molécula está formada por átomos de distinta electronegatividad.

4.1.5.2. Fuerzas dipolo-dipolo inducido

4.1.5.2.1. Tienen lugar entre una molécula polar y una molécula apolar.

4.1.5.3. Fuerzas dipolo instantáneo- dipolo inducido

4.1.5.3.1. Las fuerzas de dispersión son fuerzas atractivas débiles que se establecen fundamentalmente entre sustancias no polares, aunque también están presentes en las sustancias polares. Se deben a las irregularidades que se producen en la nube electrónica de los átomos de las moléculas por efecto de la proximidad mutua. La formación de un dipolo instantáneo en una molécula origina la formación de un dipolo inducido en una molécula vecina de manera que se origina una débil fuerza de atracción entre las dos

5. Propiedades de los líquidos

5.1. Las fuerzas intermoleculares determinan varias de las características estructurales y propiedades de los líquidos

5.1.1. Tensión superficial

5.1.1.1. Es la fuerza con que son atraídas las moléculas de la superficie de un líquido para llevarlas al interior y así disminuir el área superficial.

5.1.2. Viscosidad

5.1.2.1. Se define como la resistencia al flujo. La viscosidad de un líquido depende de las fuerzas intermoleculares:

5.1.2.1.1. Cuanto mayores son las fuerzas intermoleculares de un líquido, sus moléculas tienen mayor dificultad de desplazarse entre sí, por lo tanto la sustancia es más viscosa.

5.1.2.1.2. Los líquidos que están formados por moléculas largas y flexibles que pueden doblarse y enredarse entre sí, son más viscosos.

6. Diagramas de fases

6.1. Las relaciones completas entre las fases sólida, líquida y de vapor se representan mejor en una sola grái ca conocida como diagrama de fases . Un diagrama de fases resume las condiciones en las cuales una sustancia existe como sólido, líquido o gas.