1. Constante de equilibrio de las reacciones quimicas
1.1. Reacciones de precipitación.
1.1.1. Son reacciones en las que se forma un producto insoluble (no se disuelve) en el medio, normalmente agua. Cuando una sustancia iónica, se pone en un disolvente, sus iones pueden separarse (disolverse) o permanecer juntos (no se disuelve)
1.2. Reacciones acido-base
1.2.1. Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo sal. Se mezcla un ácido débil con una base fuerte: La disolución será básica, ya que será la base la que permanezca en la reacción.
1.3. Reacciones oxido reducción
1.3.1. Una reacción de oxidación-reducción (tambien conocida como redox) es una reacción de transferencia de electrones. La especie que pierde los electrones se oxida y la que los gana se reduce. Los electrones que se pierden en la reacción de oxidación son los ganados por la especie que se reduce.
2. Producto de solubilidad
2.1. Equilibrio de solubilidad es cualquier tipo de relación de equilibrio químico entre los estados sólido y disuelto de un compuesto en la saturación. Los equilibrios de solubilidad implican la aplicación de los principios químicos y las constantes para predecir la solubilidad de sustancias en condiciones específicas (porque la solubilidad es sensible a las condiciones, mientras que las constantes lo son menos).
3. Efecto del ion común.
3.1. El efecto se basa en el hecho de que ambos, la sal original y el otro químico agregado tienen un ion en común. En otras palabras se basa en el producto de solubilidad (Ksol) según el cual, para disminuir la solubilidad de una sal se agrega uno de los iones.
4. pH
4.1. El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones de hidrógeno presentes en determinadas disoluciones.
4.1.1. Fuerza de ácidos y bases
4.1.1.1. Función de la fuerza iónica en equilibrios iónicos
4.1.1.1.1. La fuerza iónica juega un papel muy importante en la Ecuación de Debye-Hückel, que permite describir las desviaciones con respecto a la idealidad típicamente encontradas en las disoluciones iónicas. También se hace necesaria en el estudio y en la caracterización físico-química de los coloides y, por tanto, en su descripción mediante la Teoría DLVO.
4.1.1.2. Coeficientes de actividad
4.1.1.2.1. El coeficiente de actividad es un número que expresa el factor de actividad química de una sustancia en su concentración molar. Se designa normalmente con la letra griega Γ"gamma".
4.1.2. Al disolver un ácido iónico en el agua sus moléculas se disocian en iones, uno de los cuales es el ion hidrógeno o protón (H+). Según el tipo de ácido, sus moléculas se disociarán en más o menos cantidad de forma que producirán más o menos protones.
5. Equilibrio químico
5.1. Es la denominación que se hace a cualquier reacción reversible cuando se observa que las cantidades relativas de dos o más sustancias permanecen constantes.
5.1.1. Reacción Reversible.
5.1.1.1. Se llama reacción reversible a la reacción química en la cual los productos de la reacción vuelven a combinarse para generar los reactivos.
5.1.1.2. Este tipo de reacción se representa con una doble flecha, la cual indica el sentido de la reacción; esta ecuación representa una reacción directa (hacia la derecha) que ocurre simultáneamente con una reacción inversa (hacia la izquierda): aA+bB <=> cC + dD