1. Son las fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos en las moléculas
1.1. Los átomos ganan o pierden electrones hasta alcanzar ocho electrones de valencia (REGLA DEL OCTETO)
2. Se clasifican en:
2.1. Enlace IÓNICO
2.1.1. Al combinarse un METAL con un NO METAL
2.1.2. Existe transferencia de electrones
2.1.2.1. Metal dona electrones (Ión positivo)
2.1.2.2. No metal acepta electrones (Ión negativo)
2.1.3. Diferencia de electronegatividad igual o mayor a 1.7
2.1.4. Enlace POLAR
2.1.5. Propiedades
2.1.5.1. Forma sólidos cristalinos estables
2.1.5.2. En estado puro son sólidos a temperatura ambiente
2.1.5.3. Muchos son solubles en agua
2.1.5.4. Son electrolitos
2.1.5.5. Reaccionan rápidamente
2.1.6. Ejemplos:
2.2. Enlace COVALENTE
2.2.1. Al compartir electrones entre NO METALES
2.2.2. Se divide en:
2.2.2.1. PURO o NO POLAR
2.2.2.1.1. Al combinarse dos NO METALES iguales
2.2.2.1.2. Diferencia de electronegatividad igual a cero o menor a 0.5
2.2.2.1.3. Forma MOLÉCULAS DIATÓMICAS HOMONUCLEARES
2.2.2.1.4. Ejemplos:
2.2.2.2. POLAR
2.2.2.2.1. Al combinarse dos NO METALES diferentes
2.2.2.2.2. Diferencia de electronegatividad mayor a 0.5 y menor a 1.7
2.2.2.2.3. Ejemplos:
2.2.2.3. COORDINADO O DATIVO
2.2.2.3.1. El átomo ELECTROPOSITIVO tiene un par de electrones libres en un orbital exterior, y el átomo ELECTRONEGATIVO tiene la capacidad para recibir ese par de electrones en su última capa de valencia
2.2.2.3.2. Ejemplos:
2.2.3. Propiedades
2.2.3.1. Son sustancias gaseosas o líquidos volátiles
2.2.3.2. Se disuelven en compuestos covalentes
2.2.3.3. No son electrolitos
2.2.3.4. Reaccionan lentamente (enlace más fuerte)
2.3. Enlace METÁLICO
2.3.1. Al combinar metales
2.3.2. Sigue el modelo de burbujas
2.3.2.1. Los electrones vecinos tratan de formar pares de electrones, lo que provoca un conjunto de electrones móviles (NUBE DE ELECTRONES)
2.3.3. Permite la creación de:
2.3.3.1. Aleaciones (sólidos)
2.3.3.2. Amalgamas (Sólido - Líquido)
2.3.4. Propiedades:
2.3.4.1. Enlace fuerte y estable
2.3.4.2. Son conductores de la electricidad
2.3.5. Ejemplos:
2.3.5.1. Bronce (Cobre + Estaño)
2.3.5.2. Pentre (Cobre + Estaño + Antimonio + Plomo)