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agua por Mind Map: agua

1. Funciones

1.1. La regulación de la eliminación de iones de hidrogeno del organismo es a través de los riñones. Los mecanismos de amortiguación acido - básica en la sangre, para el mantenimiento de las concentraciones normales de ion de hidrógeno en el líquido extracelular como en el intracelular.

2. Escala de valoración

2.1. La concentración de iones de hidrogeno libres en sangre debe mantenerse normalmente entre 40 y 45 Nano moles por litro (nmol/litro), lo cual da un valor de pH sanguíneo entre 7.35 y 7.45, siendo el valor de referencia de 7,40 y para conservar la homeostasis, debe existir un equilibrio entre la ingestión o la producción de iones de hidrógeno y su eliminación ya que los valores para la vida humana es entre 6,8 y 7,7.

3. Bajo grado de ionización

3.1. En el agua la concentración de iones H+ y OH- es muy alta. El productor iónico es (H+)(OH-) 10 -14

4. Constante dieléctrica

4.1. Las moléculas dipolares, el agua es un gran medio disolvente de compuestos iónicos, como las sales minerales, y de compuestos covalentes polares como los glúcidos.

5. Elevado calor de vaporización

5.1. La energía cinética suficiente para abandonar la fase líquida y pasar al estado de vapor.

6. Elevada fuerza de adhesión.

6.1. Esta dada por los puentes de hidrógeno.

7. Acción disolvente

7.1. Se considera un disolvente universal, tiene la capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias. Funciones: Medio en que transcurren las mayorías de las reacciones del metabolismo, aporte de nutrientes y eliminación de desechos en sistemas de trasporte acuosos.

8. Es la molécula más abundante en los seres vivos

9. Propiedades físico-químicas

10. Ph

10.1. Es una medida para determinar el grado de alcalinidad o acidez de una disolución, con el ph se determina la concentración de hidrogeniones en una sustancia.

11. Fuerza de cohesión entre sus moléculas

11.1. Los puentes de hidrógeno mantienen a las moléculas unidas, formando una estructura compacta que la convierte en un liquido casi incompresible.

12. Calor específico

12.1. El calor se utiliza en romper los puentes de hidrógeno. Esta propiedad permite al citoplasma acuoso servir de protección para las moléculas orgánicas en los cambios bruscos de temperatura.

13. Acido - Base

13.1. Teoria de Arrehenius *Acido: Todo compuesto o materia química que en el medio acuoso libere protones o cationes de H *Base: Todo compuesto que libere hidroxilos en medio acuoso. Bronsted y Lowriy *Todo acido será aquel compuesto que libere protones al medio. *Toda base será todo aquel compuesto que acepte protones al medio.

14. Acido fuerte

14.1. Es aquel medio que se disocia rápidamente y libera grandes cantidades de H + a la solución. Un ejemplo es el HCl - Ácido clorhídrico = el acido del estomago

15. Base fuerte

15.1. Es la que reacciona de forma rápida y potente con iones de hidrógeno y lo elimina con rapidez de una solución. Un ejemplo típico es OH - Hidroxilo, que reacciona con H + para formar agua (H20 ).

16. Acido débil

16.1. Es una molécula que acepta o recibir iones de hidrógeno; tienen menos tendencia a disociar sus iones y liberan iones de hidrógeno con menos fuerza. Un ejemplo es H2C 0 3. Acido carbonico.

17. Base débil

17.1. Es aquella que se une a ion de hidrogeno de forma mucho más débil de lo que lo hace el hidroxilo Ejemplo: el bicarbonato Hco3

18. Sistemas de amortiguación

18.1. Esta formada por un acido débil o base débil y una sal del mismo acido o la misma base. El acido y la base no deben neutralizarse entre si.

19. Sistemas primarios que regulan la concentración de iones de hidrogeno en los líquidos orgánicos.

19.1. Son 3 sistemas: 1.-De amortiguamiento ácido-base químico de los líquidos orgánicos 2.-El centro respiratorio 3.-Los riñones

20. Alcalosis: una extracción excesiva de iones de hidrógeno de los líquidos orgánicos. Acidosis: es la dicción excesiva de dichos iones.

21. Formula de Henderson – Hasselbach

21.1. Se expresa en unidades de PH en lugar de en concentraciones reales.

22. Sistema amortiguador del bicarbonato

22.1. Consiste en una solución acuosa con 2 componentes: un ácido débil, y una sal bicarbonato. Si aumenta la concentración de iones de bicarbonato sucede una Alcalosis metabólica.

23. El segundo componente del sistema amortiguador

23.1. Se encuentra en forma de sal sódica en el liquido extracelular

24. Las proteínas controlan la concentración de bicarbonato y la de la PCO2 del líquido extracelular y Si hay un aumento de la PCO2, sucede una Acidosis respiratoria. Los pulmones tienen relación con la frecuencia respiratoria en la PCO2, al regular de manera eficaz la concentración de iones de hidrógenos del líquido extracelular.

25. Acidosis metabólica: el exceso de iones de hidrógeno sobre los de bicarbonato presentes en el líquido tubular se produce a causa de la menor filtración de iones de bicarbonato. Alcalosis metabólica: es la elevación de la concentración de iones de bicarbonato en el líquido extracelular.

26. Acidosis respiratoria: el exceso de iones de hidrógenos en el líquido tubular se debe a la elevación de la PCO2 en el líquido extracelular que estimula la excreción de iones de hidrógeno. Alcalosis respiratoria: se produce un aumento del PH del líquido extracelular y una disminución de la concentración de iones de hidrógeno.

27. Tercer sistema amortiguador - Riñones (homeostasis ácido-base fisiológica)

27.1. Los riñones controlan el equilibrio ácido-base excretando una orina ácida o básica. Una orina ácida reduce la cantidad de ácido en el líquido extracelular, mientras que una básica elimina bases de dicho líquido.

28. Tampón Carbónico/Bicarbonato: H+ + HCO–3 Æ H 2CO3 Æ CO2 + H2O Tampón Fosfato : H+ + HPO2-4 Æ H2 PO4– Tampón Proteinato: H+ + Protein2– Æ HProtein (n–1)

29. Los sistemas tapon se utilizan en los seres vivos para mantener su pH constante.

30. Bibliografía *A., & Amábile Cuevas, C. (2013). El agua en bioquímica y fisiología. Perinatología y Reproducción Humana, 27 (1) (pp.7-17) Disponible en: https://www.medigraphic.com/pdfs/inper/ip-2013/ips131b.pdf *Ayudantes Docentes (3, ago, 2017) PH y Amortiguadores. [Archivo de video].Disponible en: https://www.youtube.com/watch?v=lPloou4XWPo *Guyton & Hall (2012) Cap. 30 Regulación ácido-básica. En Tratado de fisiología médica (pp. 379-396) Editorial: Elsevier *Martínez, F., Pardo, J. y Riveros, H. (2018) . Capítulo 2 Propiedades físico-químicas del agua. En Bioquímica de Laguna y Piña (pp. 70-90) Editorial: Manual Moderno. *Servin, M. (2013). Unidad II, subtema 2.1.6.En Nutrición básica y aplicada, (Pp. 95-98) Editorial:SUAYED.UNAM