1. Cuando seañade a una mezcla de estas sustancias un ácido fuerte como HCl, la base HPO4= acepta el hidrógeno y se convierte en H2PO4–:
2. Sistema amortiguador del fosfato
2.1. no es importante como amortiguador del líquido extracelular
2.2. interviene activamente en la amortiguación del líquido de los túbulos renales y de los líquidos intracelulares
2.3. Los elementos principales del sistema amortiguador del fosfato son
2.3.1. H2PO4–
2.3.2. HPO4=.
3. Las proteínas son amortiguadores intracelulares importantes
3.1. son importantes en el organismo gracias a sus elevadas concentraciones, sobre todo en el interior de las células.
3.2. El pH de las células sufre cambios aproximadamente en proporción a los cambios del pH del líquido extracelular
4. Regulación respiratoria del equilibrio acidobásico
4.1. La segunda línea de defensa frente a los trastornos del equilibrio acidobásico es el control que ejercen los pulmones sobre el CO2 del líquido extracelular
4.2. La espiración pulmonar de CO2 equilibra su producción metabólica
4.2.1. Los procesos metabólicos intracelulares dan lugar a una producción continua de CO2.
4.2.2. i la producción metabólica de CO2 aumenta, es probable que también lo haga la Pco2 del líquido extracelular.
4.2.3. si la producción metabólica desciende, también lo hará la Pco2
4.2.4. Cuando aumenta la ventilación pulmonar, el CO2 es expulsado de los pulmones y la Pco2 del líquido extracelular baja.
4.3. El aumento de la ventilación pulmonar reduce la concentración de H+ en el líquido extracelular y eleva el pH
4.4. El aumento de la concentración de H+ estimula la ventilación alveolar
4.4.1. La ventilación alveolar no solo influye en la concentración de H+ a través de los cambios la Pco2 de los líquidos orgánicos, sino que la concentración de H+ influye en la ventilación alveolar.
4.4.2. Control por retroalimentación de la concentración de H+ a través del aparato respiratorio
4.4.2.1. aumenta H+ y aumenta la ventilacion alveolar y baja la Pco2 y asi sigue el ciclo
4.4.3. El deterioro de la función pulmonar puede provocar una acidosis respiratoria
5. Control renal del equilibrio acidobásico
5.1. Los riñones controlan el equilibrio acidobásico excretando orina ácida o básica
5.2. La excreción de orina ácida reduce la cantidad de ácido en el líquido extracelular, mientras que la excreción de orina básica elimina bases de este líquido extracelular.
5.3. los túbulos se filtran continuamente grandes cantidades de HCO3–
5.4. En la acidosis, los riñones secretan H+ adicional y no excretan HCO3 – hacia la orina
6. Secreción de H+ y reabsorción de HCO3 – por los túbulos renales
6.1. tienen lugar en casi todas las porciones de los túbulos, salvo en las ramas finas ascendente y descendente de las asas de Henle
6.2. cada HCO3– que se reabsorbe ha de secretarse un H+.
6.3. Los iones H+ se secretan mediante transporte activo secundario en los segmentos tubulares proximales
6.4. Los iones HCO3– filtrados son reabsorbidos gracias a la interacción con los iones hidrógeno en los túbulos
6.5. Secreción activa primaria de H+ por las células intercaladas de la porción final de los túbulos distales y los túbulos colectores
7. La regulación del equilibrio del ion hidrógeno (H+) es similar, en cierta forma, a la regulación de otros iones del cuerpo.
8. Corrección renal de la alcalosis: menor secreción tubular de H+ y mayor excreción de HCO3–
8.1. Las respuestas compensadoras a la alcalosis son básicamente opuestas a las que tienen lugar en la acidosis
8.2. La alcalosis aumenta el cociente HCO3–/H+ en el líquido tubular renal
8.2.1. El efecto neto de esto es un exceso de HCO3– que no pueden reabsorber los túbulos y, por tanto, se pierde en la orina
8.2.2. En la alcalosis metabólica hay una disminución de la concentración de H+ y un aumento del pH.
9. La concentración de H+ está regulada de una forma precisa
9.1. la concentración de H+ en los líquidos orgánicos se mantiene normalmente en un nivel bajo
10. Ácidos y bases: su definición y significado
10.1. Un ion hidrógeno es un solo protón libre liberado de un átomo de hidrógeno.
10.2. Una base es un ion o una molécula que puede aceptar un H+.
10.3. Los términos base y álcali suelen usarse como sinónimos
10.4. Un álcali es una molécula formada por la combinación de uno o más metales alcalinos (sodio, potasio, litio, etc.) con un ion muy básico como el ion hidroxilo (OH–).
10.5. Ácidos y bases fuertes y débiles
10.5.1. ácido fuerte es aquel que se disocia rápidamente y libera grandes cantidades de H+
10.5.2. Los ácidos débiles tienen menos tendencia a disociar sus iones y, por tanto, liberan H+ con menos fuerza.
10.6. Concentración de H+ y pH normales en los líquidos corporales y cambios que se producen en la acidosis y la alcalosis
10.6.1. pH=logx1/H+=-log(H+)
11. Defensas frente a los cambios en la concentración de H+: amortiguadores, pulmones y riñones
11.1. Existen tres sistemas primarios que regulan la concentración de H+ en los líquidos orgánicos para evitar tanto la acidosis como la alcalosis
11.1.1. 1) los sistemas de amortiguación acidobásicos químicos de los líquidos orgánicos, que se combinan de forma inmediata con un ácido o con una base para evitar cambios excesivos en la concentración de H+
11.1.2. 2) el centro respiratorio, que regula la eliminación de CO2 (y por tanto, de H2CO3) del líquido extracelular,
11.1.3. y 3) los riñones, que pueden excretar una orina tanto ácida como alcalina, lo que permite normalizar la concentración de H+ en el líquido extracelular en casos de acidosis o alcalosis.
11.2. Cuando se produce un cambio en la concentración de H+, los sistemas amortiguadores de los líquidos orgánicos reaccionan en un lapso de unos segundos para contrarrestar las desviaciones.
11.3. La segunda línea de defensa, el aparato respiratorio, actúa en pocos minutos, eliminando CO2 y, por tanto, el H2CO3 del organismo.
11.4. Los sistemas amortiguadores no eliminan ni añaden iones H+, solo limitan para dar un equikibrio al organismo
12. Amortiguación de H+ en los líquidos corporales
12.1. Un amortiguador es cualquier sustancia capaz de unirse de manera reversible a los H+
13. El sistema amortiguador del bicarbonato
13.1. consiste en una solución acuosa con dos componentes
13.1.1. 1) un ácido débil, H2CO3,
13.1.2. 2) una sal bicarbonato