1. Reglas o principios fundamentales
1.1. Regla de construcción
1.1.1. Este principio establece que los electrones van llenando los orbitales de menor energía;es decir, los que están más cerca del núcleo
1.1.1.1. 1s<2s<3s<3p<4p<5s<4d< 5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p.
1.2. Principio de expulsión de Pauli
1.2.1. Sostiene que un átomo no puede haber dos electrones cuyos números cuánticos sean todos iguales, por lo menos, se pueden diferenciar en el spin .
1.3. Regla de Hund
1.3.1. Esta regla establece que los electrones de un determinado subnivel de energía no se aparean en un orbital hasta que todos los orbitales del subnivel tengan por lo menos un electrón cada uno.
2. ¿Qué son los orbitales?
2.1. Regiones espaciales donde es probable encontrar un electrón.
2.2. Se designan con las letras: s, p, d y f
3. Son parámetros que describen la posición de un electrón.
3.1. Los números cuánticos son:
3.1.1. - Número cuántico principal (n)
3.1.1.1. n = 1,2,3,4, 5, 6, 7 ….
3.1.2. - Número cuántico secundario (l)
3.1.2.1. l = 0,1,2,3…. (n-1)
3.1.3. - Número cuántico magnético (m)
3.1.3.1. m= -l………….+l
3.1.4. - Número cuántico spin (s)
3.1.4.1. s= +1/2 (^) ; - 1/2 (!)