1. Alótropos
1.1. sustancias simples de poseer estructuras atómicas o moleculares diferentes.
1.1.1. ¿Cuántos Alotropos existen?
1.1.1.1. Diamante.
1.1.1.2. Grafito.
1.1.1.3. Carbino.
1.1.1.4. Azufre rómbico.
1.1.1.5. Azufre monoclínico.
1.1.1.6. Azufre fundido
1.1.2. ¿Qué son las Alotropías del carbono?
1.1.2.1. Elemento químico de presentarse en dos o más formas físicas distintas.
1.1.3. ¿Cuántos Alotropos tiene el carbón?
1.1.3.1. Propiedades físicas y químicas En la Tabla 1 encontramos valores de algunas propiedades físicas de las cuatro formas alotrópicas del carbono
2. Carbono
2.1. El carbono es el elemento orgánico principal de los compuestos. Este puede formar enlaces estables con muchos elementos, incluyéndose a sí mismo.
2.1.1. ¿Por qué el carbono es la base de las moléculas orgánicas?
2.1.1.1. Presenta la propiedad impagable de enlazarse consigo mismo formando largas y complejas cadenas
2.1.1.1.1. ¿Por qué a la quimica organica se le llama quimica del carbono?
3. Química orgánica
3.1. clase numerosa de moléculas que en su gran mayoría contienen carbono formando enlaces covalentes: carbono-carbono o carbono-hidrógeno y otros heteroátomos
3.1.1. ¿Cómo se clasifica la quimica organica?
3.1.1.1. Enlaces covalentes simples, alcanos. Insaturados, con dobles enlaces covalentes (alquenos) o triples (alquinos).
3.1.1.1.1. ¿Cuáles son las propiedades de la quimica inorganica?
4. Orbitales
4.1. Ecuación para el caso de un electrón sometido a un potencial colombiano.
4.2. ¿Cómo se llaman los orbitales?
4.2.1. Cada orbital del tipo s se completa con 2 electrones, los orbitales p con 6 electrones, los d con 10 electrones y los f con 14 electrones.
4.3. ¿Qué es un orbital atomico y molecular?
4.3.1. Orbital atómico a la zona que rodea al núcleo donde se registra una alta probabilidad de hallar un electrón.
4.4. ¿Cómo se forman los orbitales?
4.4.1. El orbital molecular de menor energía se forma cuando se solapan dos orbitales atómicos que están en fase. Este orbital contiene a los dos electrones y mantiene a los dos átomos unidos, por lo que se denomina orbital molecular enlazante.
5. Hibridación
5.1. Interacción de orbitales atómicos dentro de un átomo para formar nuevos orbitales híbridos.
5.2. ¿Cómo hallar la hibridación?
5.2.1. Forma de determinar la hibridación de un átomo es calcular su número estérico, que es igual al número de enlaces sigma que rodean al átomo más el número de pares solitarios en el átomo.
5.3. ¿Qué es la hibridación del atomo de carbono?
5.3.1. Carbono forma cuatro enlaces simples. Hibridación sp2, cuando el carbono forma un enlace doble.
5.4. ¿Cuáles son los tipos de hibridacion del carbono?
5.4.1. Tres tipos de hibridación del carbono, Hibridación sp³, Hibridación sp², Hibridación sp. Hibridación sp³:
6. Sigma
6.1. El tipo más fuerte de enlace químico covalente, incluso más fuerte que el enlace pi, el cual forma el doble enlace
6.2. ¿Cómo se forma un enlace sigma?
6.2.1. puede formarse como producto de la hibridación de dos orbitales s, un orbital s y uno p, o dos orbitales p que se hibridan lateralmente.
6.3. ¿Cómo identificar enlaces sigma?
6.3.1. Formarse como producto de la hibridación de dos orbitales s, un orbital s y uno p, o dos orbitales p que se hibridan lateralmente
7. Pi
7.1. enlaces químicos covalentes donde dos lóbulos de un orbital involucrado en el enlace
7.2. ¿Qué molecula presenta enlaces π?
7.2.1. Disposición resulta en un efecto llamado resonancia, que permite que la densidad electrónica pueda migrar entre átomos y otorgarle, entre otras cosas
7.3. ¿Cómo reconocer un enlace pi?
7.3.1. Enlaces químicos covalentes donde dos lóbulos de un orbital involucrado en el enlace solapan con dos lóbulos del otro orbital involucrado.
7.4. ¿Cuántos enlaces sigma y pi tiene un enlace triple?
7.4.1. Par de átomos conectados por un enlace doble, enlace triple, enlace cuádruple o enlace quíntuple pueden tener uno, dos, tres o cuatro enlaces pi, respectivamente.
8. Tetravalencia
8.1. Señala que un elemento cuenta con cuatro valencias: cuatro enlaces.
8.2. ¿Qué es tetravalente carbono?
8.2.1. Atomos de carbono manifiestan una alta capacidad para unirse con otros átomos de carbono o con los átomos de otros elementos.
8.3. ¿Cuáles son los metales trivalentes?
8.3.1. Metales que tienen una valencia igual a 3, los cuales son el Aluminio, el Escancio, l Indio, Actinio, entre otros.
9. Geometría molecular
9.1. Disposición tridimensional de los átomos que constituyen una molécula.
9.2. ¿Cómo se determina la geometría molecular?
9.2.1. Calcular por procedimientos mecánico cuánticos ab initio o por métodos semiempíricos de modelamiento molecular.
9.3. ¿Cuál es la importancia de la geometría molecular?
9.3.1. Determina muchas de las propiedades de las moléculas, como son la reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, actividad farmacologicoa, toxicologica, biológica, etc.
9.4. ¿Qué es la geometría molecular del carbono?
9.4.1. El CO2es una molécula donde los dos átomos de oxígeno están ligados a un átomo central de carbono.
10. Isótopos
10.1. Atomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en número másico.
10.2. ¿Cuáles son los tipos de isotopos?
10.2.1. Se subdividen en isótopos estables y no estables o isótopos radiactivos. El concepto de estabilidad no es exacto, ya que existen isótopos casi estables.
10.3. ¿Qué átomos son isótopos?
10.3.1. Mismo elemento químico puede estar constituido por átomos diferentes, es decir, sus números atómicos son iguales, pero el número de neutrones es distinto.
10.4. ¿Cuáles son los usos para los isotopos?
10.4.1. Radiactivos pueden usarse como trazadores en pacientes para monitorear varios procesos internos.
10.5. ¿Cuántos isótopos estables tiene el oxígeno?
10.5.1. Los isótopos del oxígeno incluye 3 nuclearmente estables y 8 inestables.
11. Isomería
11.1. Fórmulas moleculares idénticas, es decir, el mismo número de átomos de cada elemento, pero distintas disposiciones de átomos en el espacio.
11.2. ¿Cuáles son los isomeros del heptano?
11.2.1. 2,2-dimetilpentano. 2,3-dimetilpentano. 2,4-dimetilpentano. 3,3-dimetilpentano.
11.3. ¿Cuáles son los isómeros del hexano?
11.3.1. 2,2-dimetilbutano. 2,3-dimetilbutano. 3-metilpentano. Isohexano.
11.4. ¿Qué es isomería de cadena?
11.4.1. Presentan sustancias que difieren únicamente en la disposición de los átomos de carbono en el esqueleto carbonado.
12. Concatenación
12.1. Considerados orgánicos los compuestos que contienen carbono.
12.2. ¿Qué significa que el carbono tenga la capacidad de concatenación?
12.2.1. Carbono tiene 6 electrones que están distribuidos en dos niveles. Esto hace que tenga 4 enlaces para con los otros átomos o que es tetravalente y que pueda unirse más veces que ningún otro elemento.
13. Diamante
13.1. Alótropo del carbono donde los átomos de carbono están dispuestos en una variante de la estructura cristalina cúbica centrada en la cara denominada red de diamante.
13.2. ¿Cuántos átomos tiene el diamante?
13.2.1. El carbono cristaliza, en el diamante, en una estructura tetraédrica con un átomo en el centro y uno en cada uno de los cuatro vértices.
13.3. ¿Cuánto se tarda en formar un diamante?
13.3.1. La mayoría de diamantes naturales tardan en formarse entre 1.000 y 3.300 millones de años, en condiciones de presión alta y temperatura alta y a profundidades de entre 140 a 190 km
14. Enlace sencillo
14.1. Enlace químico entre dos átomos que involucra dos electrones de valencia.
14.1.1. ¿Cómo se forma un enlace sencillo?
14.1.1.1. Cada átomo aporta un electrón al enlace, es decir, se comparte un par de electrones entre dos átomos.
14.1.2. ¿Cómo se forma un enlace covalente polar?
14.1.2.1. Cuando se unen dos átomos no metálicos diferentes, los electrones se comparten en forma desigual. Un enlace covalente en el que los electrones se comparten desigualmente se denomina enlace covalente polar.
15. sp2
15.1. Combinación de un orbital s y dos orbitales p, para formar 3 orbitales híbridos, que se disponen en un plano formando ángulos de 120º.
15.2. ¿Cómo se forman los orbitales sp sp2?
15.2.1. Atomo combina dos orbitales p y uno s, genera tres orbitales híbridos sp2; sin embargo, permanece inalterado un orbital p, el cual se representa como una barra naranja en la imagen superior.
15.3. ¿Dónde se encuentran los orbitales sp2?
15.3.1. se dirigen hacia los vértices de un triángulo equilátero hipotético, mientras que el orbital p sin hibridar queda perpendicular al plano de los híbridos