1. Evenwicht ontstaat als er een zwakke base of een zwak zuur reageert
2. Berekenen
2.1. Mol
2.2. Ph
2.2.1. Maat voor de relatieve sterkte van zuren en basen in waterige oplossing
2.2.1.1. pH of pOH
2.2.1.1.1. pOH = -log[OH-]
2.2.1.1.2. pH = -log[H+]
2.2.1.2. Concentartie Zuur of Base
2.2.1.2.1. [H+] = 10-pH
2.2.1.2.2. [OH-] = 10-pOH
2.3. Juiste significantie
2.3.1. Hoeveelheid getallen in je eind-antwoord
3. Reacties
3.1. Oplosreactie
3.1.1. Neerslagreactie
3.1.1.1. Twee goed oplosbare zouten vormen samen een slecht oplosbaar zout
3.1.2. Oplossing
3.2. Verbrandingsreactie
3.2.1. Voornamelijk exotherme reacties tussen een brandstof en een oxidator waarbij warmte en licht ontstaat
3.3. Evenwichtsreactie
3.3.1. Een reactie die twee kanten op werkt, zulke reacties eindigen niet
3.4. Ontledingsreactie
3.4.1. Opsplitsen van een stof in samenstellende delen
3.5. Exotherm/Endotherm
3.5.1. Exotherm
3.5.1.1. Reactie waarbij energie vrijkomt, vaak in de vorm van warmte
3.5.2. Endotherm
3.5.2.1. Reactie waarbij energie ontrokken word van de omgeving
4. scheidingsmethoden
4.1. Filtreren
4.1.1. Het tegenhouden van onzuivere (grotere) deeltjes uit een mengsel
4.1.1.1. Filtraat
4.1.1.1.1. Overblijfsel
4.1.1.2. Residu (onzuiver deeltjes)
4.2. Bezinken
4.2.1. Mengsel van een vaste, niet-oplosbare stof en een vloeistof, de vaste stof zinkt naar de bodem
4.3. Indampen
4.3.1. Het verdampen van een oplosmiddel waardoor bepaalde stoffen uit een mengsel neerslaan (de droge vaste stoffen blijven altijd over)
4.3.1.1. kookpunt
4.3.1.2. kooktraject
4.4. Destillatie
4.4.1. Scheiding van vloeibare verbindingen op basis van kookpunt
4.4.1.1. destilaat
4.5. Extraheren
4.5.1. Vloeistof van bijvoorbeeld een vaste stof scheiden
4.5.1.1. extractiemiddel
4.6. Adsorptie
4.6.1. Het hechten van een niet vaste stof aan een vaste stof
4.6.1.1. adsorptiemiddel
4.7. Chromatografie
4.7.1. Een scheidingsmethode waarbij je vloeistof- of gasmengsels scheidt door ze met behulp van een (andere) vloeistof of gas over een adsorberende kolom te leiden
4.7.1.1. rf-waarde
5. Kennis
5.1. Correct gebruik binas
5.1.1. Zuren en basen (Tabel 49)
5.1.1.1. Linker colom is zuur
5.1.1.2. Rechter colom is base
5.1.2. Zuur-basa-indicatoren (Tabel 52 A)
5.1.3. Zouten in water (Tabel 45 A)
5.1.4. Formules en hun namen (Tabel 66 B)
5.1.5. Periodiek systeem
5.1.5.1. Metalen
5.1.5.1.1. Vakje zijn geel
5.1.5.2. Metalloïde
5.1.5.2.1. Vakje zijn blauw
5.1.5.3. Niet-metalen
5.1.5.3.1. Vakjes zijn rood
5.1.5.4. Verticaal
5.1.5.4.1. Groepen
5.1.5.5. Horizontaal
5.1.5.5.1. Perioden
5.2. Structuurformules
5.3. Molecuulformules
5.4. Systematisch naamgeven
5.5. Atomen
5.5.1. Atoomkern
5.5.1.1. Neutronen
5.5.1.1.1. Geen lading
5.5.1.2. Protonen
5.5.1.2.1. Positief
5.5.2. Elektronenschil
5.5.2.1. Elektronen
5.5.2.1.1. Negatief
5.6. Bindingen
5.6.1. Elektrovalentie
5.6.1.1. Ion-binding
5.6.1.1.1. Verschil elekgronegativiteit groter dan 7
5.6.1.2. Polair
5.6.1.2.1. Verschil elektronegativiteit groter dan 0,4 en kleiner dan 1,7
5.6.1.3. Apolair
5.6.1.3.1. Neutraal geladen molecuul (verschil elektronegativiteit kleiner dan 0,4)
5.6.2. Vanderwaalsbinding
5.6.2.1. Zwakke binding tussen moleculen (intermoleculair)
5.6.3. Waterstofbrug
5.6.3.1. Binding tussen OH en NH groepen (intermoleculair)
5.6.4. Metaalbinding
5.6.4.1. Binding tussen atomen (ionen) van zwak elektronegatieve elementen (moleculair)
5.6.5. Atoombinding
5.6.5.1. Binding tussen atomen doormiddel van gemeenschappelijke elektronenparen (moleculair)
6. periodiek systeem
6.1. groep 1: alkalimetalen
6.2. groep 2: aardalkalimetalen
6.3. groep 17: halogenen
6.4. groep 18: endelgassen
6.5. alle atomen zijn gerangschikt in het periodiek systeem.
6.5.1. massagetal is de som van het aantal protonen en neutronen in de atoomkern
6.5.2. de element zijn op atoomnummer geordend
6.5.3. Hier zie je het Periodiek Systeem
7. Bindingen
7.1. atoombindingen
7.1.1. apolair
7.1.1.1. elektronegativiteit kleiner dan 0,4
7.1.2. polair, de elektronen van de atoombinding verdelen zich over de elektronen. De ene atoom krijg meer elektronen dan het andere atoom
7.1.2.1. elektronegativiteit tussen 0,4 en 1,7
7.1.2.2. de atomen die de kleine lading krijgen heet partiële lading
7.1.3. covalente bindingen
7.1.3.1. dubbele bindingen
7.1.3.2. driedubbele bindingen
7.2. molecuulbindingen
7.2.1. Van der Waalsbindingen
7.2.1.1. aantrekkingskracht tussen moleculen
7.2.2. dipooldipoolbindingen
7.2.2.1. waterstofbruggen
7.2.2.1.1. NH of OH binding
7.2.3. kookpunt
7.2.3.1. bereken molecuulbindingen
7.2.3.1.1. destilleren
7.2.4. cyclische verbinding
7.3. ion-bindingen
7.3.1. binding tussen ionen
7.3.2. zouten
7.3.2.1. volume gas
8. Zuren & Basen
8.1. Zuur
8.1.1. Vloeistof met een pH-waarde onder de 7
8.1.1.1. zuur + H2O → H3O+ + zwakke base
8.1.1.1.1. Hoe hoger de concentratie H30+ hoe lager de pH
8.2. Base
8.2.1. Vloeistof met een ph waarde boven de 7
8.2.1.1. base + H2O → OH- + zwak zuur
8.2.1.1.1. Hoe hoger de concentratie OH- hoe hoger de pH
8.3. Sterk of zwak
8.3.1. Zuur
8.3.1.1. Sterk
8.3.1.1.1. Boven H30+
8.3.1.2. Zwak
8.3.1.2.1. Onder H3O+
8.3.2. Base
8.3.2.1. Sterk
8.3.2.1.1. Onder OH-
8.3.2.2. Zwak
8.3.2.2.1. Boven OH-
9. Stoffen
9.1. Moleculen
9.1.1. Verschillende atomen
9.1.1.1. Metalen
9.1.1.1.1. Metaal atomen
9.1.1.2. Moleculaire stoffen
9.1.1.2.1. Niet metaal atomen
9.1.1.3. Zout
9.1.1.3.1. Niet metaal atoom
9.1.1.3.2. Metaal atoom
9.1.2. Dezelfde atoom
9.1.2.1. Element
9.2. Ionen
9.2.1. Ontstaan ion
9.2.1.1. Elektron opnemen
9.2.1.1.1. Negatief ion
9.2.1.2. Elektron afstaan
9.2.1.2.1. Positief ion
9.3. Soorten ionen
9.3.1. Enkelvoudig
9.3.1.1. Ionen die uit één soort atoom bestaan
9.3.2. Samengesteld
9.3.2.1. Geladen deeltje dat uit meerdere atoomsoorten bestaat
10. Systematische naamgeving
10.1. Vertakt alkaan
10.1.1. alkylgroepen
10.1.1.1. stam + yl
10.2. alkenen
10.2.1. uitgaan is -een
10.2.2. plaats dubbele binding wordt aangegeven door een cijfer
10.2.3. algemene formule --> CnH2n
10.3. alkadieen
10.3.1. 2 dubbele bindingen in het molecuul
10.3.2. algemene formule --> CnH2n-2
10.4. alkynen
10.4.1. koolwaterstof met 1 drievoudige binding
10.4.2. uitgang is -yn
10.4.3. algemene formule --> CnH2n-2
10.5. cycloalkaan
10.5.1. voorvoegsel is cyclo-
10.5.1.1. algemene formule --> CnH2n
10.5.2. cycloalkenen
10.5.2.1. algemene formule --> CnH2n-2
10.6. aromaten
10.6.1. benzeenring
10.6.2. voorvoegsel is fenyl
10.7. stappenplan
10.7.1. 1. zoek de langste onvertakte keten -> de hoofdketen
10.7.2. 2. Beslis de zij-groepen (karakterieke groepen)
10.7.3. 3. Pak tabel 66D (binas) en kijk welke naam de hoofdketen heeft
10.7.4. 4. Benoem de uitgang (-aan, -een, -yn
10.7.5. 5. Benoem de zij-groepen (voor- of achtervoegsel)
10.7.6. 6. Bepaal de plaats van de zij-groep -> houdt de nummering zo laag mogelijk
10.8. telwoorden
10.8.1. mono - een
10.8.2. di - twee
10.8.3. tri- drie
10.8.4. tetrs- vier
10.8.5. penta- vijf
10.9. karakteristieke groepen
10.9.1. halogeenverbindingen
10.9.1.1. altijd een zijgroep
10.9.1.2. als de zijgroep Cl aan het molecuul is dan heet de zijgroep chloor-
10.9.2. ethers
10.9.2.1. nooit een hoofdgroep
10.9.2.2. -C-O-C- groep
10.9.2.3. C-atoom uitsluitend H-atomen en/of alkylgroepen zijn. Gaat het om ethers die lijken op alkanen
10.9.2.3.1. alkoxyalkanen
10.9.3. alcoholen
10.9.3.1. koolstof verbinding waarin een -OH groep (hydroxylgroep) als groep voorkomt
10.9.3.2. gevormd door homologe reeks alkanolen
10.9.3.3. achtervoegsel -ol
10.9.3.4. voorvoegsel is hydroxy-
10.9.4. Fenolen
10.9.4.1. -OH groep als karakteristieke groep direct gebonden is met een benzeenring
10.9.4.2. achtervoegsel -ol
10.9.4.3. voorvoegsel hydroxy-
10.9.5. aldehyden
10.9.5.1. staat altijd aan het eind van de C-keten
10.9.5.2. C-atoom wordt meegeteld in de hoofdketen
10.9.5.3. achtervoegsel -al
10.9.5.4. Niet de hoofdgroep? -> voorvoegsel -oxo
10.9.5.5. -C=O groep
10.9.6. ketonen
10.9.6.1. aceton is een keton
10.9.6.2. tussen 2 C-atomen
10.9.6.3. achtervoegsel -on
10.9.6.4. Niet de hoofdgroep? -> voorvoegsel -oxo
10.9.6.5. -C=O groep
10.9.7. carbonzuren
10.9.7.1. C-atoom wordt meegeteld in de hoofdketen
10.9.7.2. achtervoegsel - zuur
10.9.7.2.1. is dat niet mogelijk? dan is achtervoegsel - carbonzuur
10.9.7.3. -COOH groep
10.9.8. Aminen
10.9.8.1. NH2 groep
10.9.8.2. is het de hoofdgroep? -> achtervoegsel - amine
10.9.8.3. voorvoegsel is -amino
10.9.9. Aminozuren
10.9.9.1. zowel amino- als een zuurgroep in het molecuul
10.9.9.2. binas tabel 67C1 structuurformules van aminozuur
10.9.10. Esters
10.9.10.1. Oliën en vetten zijn esters van glycerol en vetzuren
10.9.10.2. wordt ookwel alkylalkanoaat genoemd, maar niet als er een vertakking aanwezig is