1. Estabilidade atômica
1.1. Regra do octeto
1.1.1. A fim de adquirir a condição de estabilidade, isto é, de obter a configuração eletrônica igual à camada de valência de um gás nobre, os átomos não estáveis se ligam uns aos outros.
2. Ligações químicas
2.1. ocorre, em geral, entre
2.1.1. não metais por
2.1.1.1. compartilhamento de pares de elétrons formam
2.1.1.1.1. compostos moleculares e covalentes
2.1.2. não conduzem corrente elétrica
3. Ligação iônica
3.1. ocorre, em geral, entre metais e não metais
3.1.1. por transferência de elétrons
3.1.1.1. interações entre íons de cargas opostas
3.1.1.1.1. formam compostos iônicos
4. Variedade de substâncias
4.1. Ácidos e Bases
4.1.1. Ácidos sabor azedo ligação covalente meio aquoso: ioniza íon característico em solução: H+(aq) Ph<7
4.1.1.1. Bases sabor adstringente ligação iônica meio aquoso: dissocia OH-(aq) ph<7
4.2. Sais e Óxidos
4.2.1. Sal é um composto iônico formado por um cátion (proveniente de uma base) e um ânion (proveniente de um ácido) por meio de uma reação de neutralização