ley de los volúmenes de combinación

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ley de los volúmenes de combinación por Mind Map: ley de los volúmenes de combinación

1. Cálculos estequiométricos

1.1. Para resolver problemas que impliquen cálculos estequiométricos se precisan cuatro etapas: primero, se escribe la ecuación química balanceada, luego, se convierte a moles la información suministrada en el problema, a continuación se analizan las relaciones molares en la ecuación química y finalmente, se pasa de moles a la unidad deseada.

2. Reactivo límite y reactivo en exceso.

2.1. Al reactivo que se consume totalmente en una reacción química se le llama reactivo limitante o reactivo límite; de él depende la cantidad máxima de producto que se forma.

2.2. Cuando la reacción cesa es porque el reactivo límite ha reaccionado hasta consumirse por completo. El reactivo que sobra se llama reactivo en exceso o reactivo excedente.

3. Rendimiento de las reacciones químicas.

3.1. La cantidad máxima de producto que puede obtenerse de acuerdo con la ecuación química, a partir de una cantidad de reaccionantes, se denomina rendimiento teórico.

4. Pureza de reactivos y productos.

4.1. Por lo general, las sustancias que intervienen en los procesos químicos contienen impurezas. Estas impurezas representan un peso adicional que aumenta el peso de la sustancia pura, lo que afecta la calidad del producto..

5. Cálculos en reacciones consecutivas.

5.1. Con alguna frecuencia en los procesos químicos, se tienen que realizar dos o más reacciones consecutivas para obtener un producto determinado.

5.2. Como los productos de la primera reacción son los reaccionantes en la segunda reacción y así sucesivamente, no es necesario calcular las masas de las sustancias formadas en las reacciones intermedias. En lugar de esto, se pueden utilizar las relaciones molares para obtener la información deseada sobre la reacción final..

6. Cálculos químicos en los que intervienen gases.

6.1. Cuando se realizan cálculos en sistemas gaseosos es importante determinar con exactitud la temperatura y la presión del sistema..

7. La hipótesis de Avogadro.

7.1. El principio de Avogadro permitió establecer el concepto de átomo y molécula: un átomo es la parte más pequeña de un elemento químico y una molécula es la parte más pequeña, con existencia individual estable, de una sustancia pura.

7.2. Las moléculas se diferencian unas de otras por el número y tipo de los átomos que las forman, así como por la manera en que dichos átomos se disponen. Una sustancia pura está formada por un solo tipo de moléculas y estas son iguales entre sí.

8. El volumen molar

8.1. Es el volumen que ocupa el mol de cualquier gas, medido en condiciones normales de presión y temperatura (760 mm Hg de presión, es decir, 1 atm y 0 °C de temperatura), dicho volumen tiene un valor de 22,4 litros .