1. Por su mecanismo de transformación
1.1. Reacciones de Síntesis
1.1.1. Dos o más sustancias se combinan para formar un producto.
1.2. Reacciones de Descomposición
1.2.1. Una sustancia única da lugar a otras diferentes.
1.3. Reacciones de Sustitución
1.3.1. Simple
1.3.1.1. Reaccionan un elemento y un compuesto y el elemento con mayor reactividad química sustituye a otro elemento del compuesto.
1.3.2. Doble
1.3.2.1. Intercambio de iones entre compuestos.
2. Por su cambio de pH
2.1. Reacciones de Neutralización
2.1.1. Un ión oxonio de la sustancia con características ácidas se une a un oxhidrilo proveniente de la sustancia básica para dar agua. Los iones restantes se unen para formar una sal.
2.2. Reacciones de Hidrólisis
2.2.1. Una molécula de agua es separada en ambos iones para dar la formación de una sustancia ácida y una básica al combinarse con la sal.
3. Por su energía
3.1. Reacciones Exotérmicas
3.1.1. Liberación de calor.
3.2. Reacciones Endotérmicas
3.2.1. Absorción de calor.
4. Por su ganancia o pérdida electrónica
4.1. Reacciones de Oxidación
4.1.1. Si pierde electrones, su número de oxidación aumenta.
4.2. Reacciones de Reducción
4.2.1. Gana electrones y su número de oxidación disminuye.
5. Por el sentido de la reacción
5.1. Reacciones Reversibles
5.1.1. Los reactivos no se transforman totalmente en productos, ya que éstos vuelven a formar los reactivos, dando lugar así a un proceso de doble sentido que desemboca en equilibrio químico.
5.2. Reacciones Irreversibles
5.2.1. Se prolonga hasta agotar por completo una o varias de las sustancias reaccionantes y por tanto la reacción inversa no ocurre de manera espontánea.