1. Representados
1.1. Expresión A+B------ C+D
1.1.1. A+B= sustancias que van a reaccionar
1.1.2. C+D Sustancias obtenidas en una reacción
2. Balanceo de las reacciones
2.1. Una ecuación química debe tener el mismo numero de átomos de los mismos elementos para cumplir con la ley de conservación de materia.
2.1.1. Balanceo por tanteo:
2.1.1.1. Es el método mas sencillo , se aplica en compuestos que no hayan sufrido cambio en su numero de oxidación
2.1.1.2. Se cuenta de izquierda a derecha y se balancea en el siguiente orden
2.1.1.2.1. Metales
2.1.1.2.2. No metales (Excepto H y O)
2.1.1.2.3. Hidrogeno:
2.1.1.2.4. Oxigeno:
3. Cuando se tiene un solo átomo del elemento, no se considerara en el balance, ya que se multiplican ambos lados por el numero de átomos al lado opuesto
4. Modificaciones
4.1. Cambios en:
4.1.1. composición
5. Mecanismos de reacción
5.1. Etapas que conduce a los reactivos a transformarce en productos de reaccion
5.1.1. En una reacción química se tiene la información del inicio y fin del cambio, pero nos de como se lleva acabo
5.2. Clasificación de las reacciones químicas:
5.2.1. Reacción de síntesis:
5.2.1.1. Un elemento activo desplaza a otro. El resultante sera desplazado por el mas activo; para esto es necesario que sea mas reactivo.
5.2.2. Reacción de descomposición.
5.2.2.1. Requieren energía y a partir de un compuesto se obtienen 2 o mas sustancias. Se conoce por tener un reactivo que se descompone con el mismo
5.2.2.1.1. Si el compuesto contiene mas de dos elementos, puede romperse
5.2.3. Reacción de desplazamiento:
5.2.3.1. Invierten 2 o mas reactivos. El producto formado puede ser una combinación de los dos compuestos