1. FUERZAS Y ENERGIAS DE ENLACE ENTRE ATOMOS
1.1. ENLACE IONICO
1.1.1. Basado en la transferencia de electrones *Atracción electrostática entre los iones negativos y positivos
1.1.1.1. Unión entre un metal que pierde electrones y un no metal que los capta
1.1.1.1.1. Electronegatividad mayor de 1.7
1.1.1.1.2. Grupos IA - IIA - IIA - VA - VIA - VIIA
1.1.2. Se aplica la estructura de Lewis
1.1.2.1. Representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir
1.1.3. Se caracterizan por
1.1.3.1. Solubles en agua
1.1.3.2. Buenos conductores de electricidad en estado líquido/fundido
1.1.3.3. Malos conductores de electricidad en estado sólido
1.1.3.4. Resistencia a ser rayados
1.1.3.5. A temperatura ambiente son sólidos cristalinos
1.2. ENLACE COVALENTE
1.2.1. Se efectúa entre elementos de alta electronegatividad, es decir, entre no metales.
1.2.1.1. NO POLAR
1.2.1.1.1. Átomos de un mismo elemento.
1.2.1.1.2. Diferencia de electronegatividad es 0.
1.2.1.1.3. Sin carga eléctrica, pero con simetría.
1.2.1.2. POLAR
1.2.1.2.1. Dos átomos no metálicos
1.2.1.2.2. Diferentes electronegatividades.
1.2.1.2.3. Polo con carga parcial positiva y el otro polo negativo.
1.2.1.3. COORDINADO
1.2.1.3.1. Comparte dos electrones entre dos átomos.
1.2.1.3.2. Se indica mediante una flecha
1.2.1.3.3. Mejor orden en el dibujo.
1.3. ENLACE METALICO
1.3.1. Red cristalina de iones metálicos
1.3.2. Los átomos se encuentran unidas por una nube de electrones.
1.3.3. Se organizan en estructuras hexagonales.
1.3.4. Los electrones puede moverse en todos los sentidos.
1.3.5. Buen conductor de electricidad y calor.
2. ELECTRONEGATIVIDAD
2.1. Capacidad de un átomo para atraer electrones.
2.1.1. Se mide en una escala de 0 hasta 4.1
2.2. Elementos con mayor y menor electronegatividad
2.2.1. El valor mas alto
2.2.1.1. Flúor(F) con 4 unidades
2.2.2. El valor mas bajo
2.2.2.1. Cesio (Cs) con 0.7 unidades
2.2.2.2. Francio (Fr) con 0.7 unidades
2.3. Aumenta la electronegatividad en la tabla periódica
2.3.1. De izquierda a derecha a lo largo de los periodos
2.3.2. Abajo hacia arriba dentro de cada grupo
2.4. Metales
2.4.1. Tienes altas electronegatividades
2.4.1.1. Forman cationes al perder electrones
2.4.1.1.1. Tienen en su ultimo nivel 3 o menos electrones
2.5. No metales
2.5.1. Tienen bajas electronegatividades
2.5.1.1. Forman aniones por la ganancia de electrones
2.5.1.1.1. Tienen en su ultimo nivel 4 o mas electrones
2.6. Una comparación en diferencia de la electronegatividad
2.6.1. Diferencia entre 0 y 0.4 = Enlace covalente no polar
2.6.2. Diferencia mayor 0.5 y menor a 1.6 = Enlace covalente polar
2.6.3. Diferencia 1.7 y 3.3 = Enlace iónico
3. OTROS TIPOS DE INTERACCION QUIMICA
3.1. LA FUERZA DE VAN DER WAALS
3.1.1. Dipolo permanente-Dipolo permanente
3.1.1.1. Entre moléculas polares
3.1.1.2. Centro de carga positiva atrae el centro negativo de otra molécula.
3.1.2. Dipolo permanente-Dipolo inducido
3.1.2.1. Entre moléculas polares y no polares
3.1.2.2. El polo positivo de la molécula polar atrae electrones negativos de la no polar
3.1.2.3. Provoca que la no polar se convierta en polar por un momento
3.2. ENLACE DE PUENTE DE HIDROGENO
3.2.1. Suele ser mas fuerte que las fuerzas de Van Der Waals
3.2.2. Átomo de hidrogeno
3.2.2.1. esta enlazado de manera covalente a un elemento electronegativo
3.2.2.1.1. fluor
3.2.2.1.2. nitrógeno
3.2.2.1.3. oxigeno
3.2.3. Su intensidad es entre 5 y 10% del enlace covalente ordinario