As soluções químicas são misturas homogêneas formadas por duas ou mais substâncias

1. *Solvente: é a substância que dissolve.

2. Classificação das soluções: *solução consiste de duas partes: o soluto + solvente

3. Quantidade de Soluto De acordo com a quantidade de soluto que possuem, as soluções químicas podem ser: *Soluções saturadas: solução com a quantidade máxima de soluto totalmente dissolvido pelo solvente. Se mais soluto for acrescentado, o excesso acumula-se formando um corpo de fundo. *Soluções insaturadas: também chamada de não saturada, esse tipo de solução contém menor quantidade de soluto. *Soluções supersaturadas: são soluções instáveis, nas quais a quantidade de soluto excede a capacidade de solubilidade do solvente.

4. Estado físico As soluções também podem ser classificadas de acordo com o seu estado físico: *Soluções sólidas: formadas por solutos e solventes em estado sólido. Por exemplo, a união de cobre e níquel, que forma uma liga metálica. *Soluções líquidas: formadas por solventes em estado líquido e solutos que podem estar em estado sólido, líquido ou gasoso. Por exemplo, o sal dissolvido em água. *Soluções gasosas: formadas por solutos e solventes em estado gasoso. Por exemplo, o ar atmosférico.

5. Concentração das soluções O conceito de concentração (C) está intimamente relacionado com a quantidade de soluto e de solvente presente em uma solução química. A concentração da solução indica a quantidade, em gramas, de soluto existente em um litro de solução. Para se calcular a concentração utiliza-se a seguinte fórmula: Temos: C: concentração m: massa do soluto V: volume da solução No Sistema Internacional (SI), a concentração é dada em gramas por litro (g/L), a massa em gramas (g) e o volume em litros (L)

6. *Soluto: representa a substância dissolvida.

7. Natureza do soluto Segundo a natureza do soluto, as soluções químicas são classificadas em: *Soluções moleculares: quando as partículas dispersas na solução são moléculas, por exemplo, o açúcar (molécula C12H22O11). *Soluções iônicas: quando as partículas dispersas na solução são íons, por exemplo, o sal comum cloreto de sódio (NaCl), formado pelos íons Na+ e Cl-.

8. Coeficiente de solubilidade *Solubilidade é a propriedade física das substâncias de se dissolverem, ou não, em um determinado solvente. *O coeficiente de solubilidade representa a capacidade máxima do soluto de se dissolver em uma determinada quantidade de solvente. Isso conforme as condições de temperatura e pressão. *Conforme a solubilidade, as soluções podem ser: *Soluções diluídas: a quantidade de soluto é menor em relação ao solvente. *Soluções concentradas: a quantidade de soluto é maior que a de solvente. Quando temos uma solução concentrada, podemos notar que o soluto não se dissolve completamente no solvente, o que leva a presença de um corpo de fundo

9. Diluição de soluções A diluição consiste em adicionar solvente a uma solução, sem modificar a quantidade de soluto. Em uma diluição, a quantidade de solvente e o volume da solução aumentam, enquanto a quantidade de soluto permanece igual. Como resultado, a concentração da solução diminui. Ficar atento que a solução é uma mistura homogênea formada por solvente e soluto. A diluição é um processo comum no dia a dia. Por exemplo, ao adicionarmos água a algum produto de limpeza, como desinfetantes, para torná-lo menos concentrado. Outro exemplo é a preparação de sucos a partir de concentrados industrializados. É indicado no rótulo do produto a quantidade de água que deve ser adicionada, tornando o suco menos concentrado. Processo de diluição Para entender o processo de diluição devemos conhecer a solução em seu momento inicial e após a adição de solvente: Concentração inicial: Ci = m1 / Vi Concentração final: Cf = m1 / Vf Onde: Ci / Cf = concentração inicial / concentração final m1 = massa de soluto Vi / Vf = volume inicial / volume final Considerando que a massa de soluto não é alterada durante a diluição, temos a seguinte equação: Ci . Vi = Cf . Vf