CAPITULO 3

1. Reacciones quimicas y ecuaciones

1.1. Una ecuación química utiliza símbolos químicos para mostrar qué sucede durante una reacción química donde tenemos que comprender la escritura de la ecuaciòn quimica donde es importante recalcar que el signo “más” significa “reacciona con” y la flecha significa “produce” en el balanceo de ecuaciones tenemos que comprobar la ecuación balanceada para asegurarse de que hay el mismo número total de cada tipo de átomos en ambos lados de la ecuación

1.1.1. ya identificados los reactivos y productos se organizan los reactivos a la izquierda separados por una flecha de los productos que se se situan del lado derecho

2. Composición porcentual de los compuestos

2.1. La composición porcentual se obtiene al dividir la masa de cada elemento contenida en 1 mol del compuesto entre la masa molar del compuesto y multiplicando por 100% , la fórmula de un compuesto indica el número de átomos de cada elemento presentes en cada unidad del compuesto

2.1.1. Los procesos son :

2.1.2. 1. analisis quimico nos indica el numero de gramos de cada elemento presente en determinada cantidad del compuesto , despues las cntidades en gramos de cada elemento , las convertimos a numero de moles , finalizando detminamos la formula empirica del compuesto

3. Masa Molar y numero de avogadro

3.1. corresponde a la cantidad de masa de un mol de partículas, átomos o moléculas , la unidad de medida de la masa molar es el gramo ( g)

3.2. * El numero de avogadro corresponde al valor de NA = 6.0221x 10 a la -23

3.3. Despues de saber la masa molar y el numero de avogrado se es posible calcular la masa en ( g)

4. Masa atomica

4.1. se compone del total de la masa de protones y neutrones ,se encuentra representada en la tabla periódica de los elementos por ejemplo , el peso atómico del carbono, que se calcula a partir de la media entre diferentes isótopos de carbono como el C-12 y el C-14, es de 12,0107.

4.2. Masa atomico promedio se establece que la masa promedio de los átomos en una muestra que ocurre naturalmente de un elemento , se calcula multiplicando la abundancia relativa de los isótopos de un elemento por sus masas atómicas y luego sumando los productos.