1.1. El óxido de mercurio, es una sustancia tóxica que se puede absorber por inhalación en forma de aerosol, a través de la piel y por ingestión. La sustancia irrita los ojos, la piel y el tracto respiratorio y puede tener efectos perjudiciales sobre los riñones, que provoque una insuficiencia renal. En la cadena alimentaria referida a los seres humanos tiene lugar bioacumulación, concretamente en organismos acuáticos.
2. Usos/aplicaciones
2.1. Se utiliza como precursor en la obtención de mercurio elemental, debido a que sufre procesos de descomposición de manera bastante fácil; a su vez, al descomponerse produce oxígeno en su forma gaseosa.
2.2. De manera similar, este óxido de naturaleza inorgánica se utiliza como agente valorante o de titulación de tipo estándar para especies aniónicas, debido a que se genera un compuesto que presenta mayor estabilidad que su forma inicial.
2.3. Estos compuestos son complejos con estructura M x (OH) y , donde M representa un átomo metálico y los subíndices x y y representan el número de veces que se halla esa especie en la molécula. Son de enorme utilidad en investigaciones químicas.
3. El óxido de mercurio(II), también llamado óxido mercúrico o simplemente óxido de mercurio, es un compuesto binario, cuya fórmula es HgO. Tiene un color rojo o anaranjado. El óxido de mercurio(II) es sólido a temperatura y presión ambientales. La forma mineral es llamada montroidita y es muy rara de encontrar.
4. La forma amarilla se puede obtener por la precipitación de disoluciones acuosas de Hg 2
5. PRINCIPALES PROPIEDADES FÍSICAS
5.1. -Densidad: 11,14g/cm3 -Punto de Fusión: 500° -Apariencia: amarillo, naranja o rojo. -Índice de refracción: 2,5 (550nm)2
5.2. Es un óxido de naturaleza inorgánica, cuya proporción con el oxígeno es 1:1, lo cual lo convierte en una especie binaria.
5.3. Su solubilidad en agua es muy baja, siendo de aproximadamente 0,0053 g/100ml a temperatura estándar (25 °C) e incrementándose con el aumento de la temperatura.
5.4. Se considera soluble en la mayor parte de los ácidos; sin embargo, la forma amarilla muestra mayor reactividad y mayor capacidad de disolución.
6. Como se lo obtiene:
6.1. Calentamiento del mercurio en atmósfera de oxígeno: Hg » O2 + HgO. Mediante pirolisis del nitrato de mercurio (II): Hg(NO3)2 » HgO + 2NO2 + O. Mediante la precipitación de disoluciones acuosas de Hg2+: HgCl2 + 2KOH » HgO + 2KCl + H2O.
6.2. interacción directa del mercurio y el oxígeno de 300 a 350 ºC; dando como resultado ciertos cristales rojos al calentar una solución alcalina de K2HgI4.
7. Curiosidades del Oxido de Mercurio
7.1. La forma mineral es llamada montroidita y es muy rara de encontrar.
7.2. En 1774, Joseph Priestley descubrió el oxígeno, que se liberaba por calentamiento del óxido de mercurio, aunque no identificó a este gas con el oxígeno
7.3. }En sus inicios Priestley lo llamó "aire desflogisticado
7.4. La forma roja del HgO se puede obtener por diversos métodos: Por calentamiento de Hg en atmósfera de oxígeno a aproximadamente 350 °C. Por pirólisis del nitrato de mercurio(II), de fórmula Hg(NO 3
