ÓXIDO DE MERCURIO

Información sobre Oxido de Mercurio

Comienza Ya. Es Gratis
ó regístrate con tu dirección de correo electrónico
ÓXIDO DE MERCURIO por Mind Map: ÓXIDO DE MERCURIO

1. La forma amarilla se puede obtener por la precipitación de disoluciones acuosas de Hg 2

2. PRINCIPALES PROPIEDADES FÍSICAS

2.1. -Densidad: 11,14g/cm3 -Punto de Fusión: 500° -Apariencia: amarillo, naranja o rojo. -Índice de refracción: 2,5 (550nm)2

2.2. Es un óxido de naturaleza inorgánica, cuya proporción con el oxígeno es 1:1, lo cual lo convierte en una especie binaria.

2.3. Su solubilidad en agua es muy baja, siendo de aproximadamente 0,0053 g/100ml a temperatura estándar (25 °C) e incrementándose con el aumento de la temperatura.

2.4. Se considera soluble en la mayor parte de los ácidos; sin embargo, la forma amarilla muestra mayor reactividad y mayor capacidad de disolución.

3. Como se lo obtiene:

3.1. Calentamiento del mercurio en atmósfera de oxígeno: Hg » O2 + HgO. Mediante pirolisis del nitrato de mercurio (II): Hg(NO3)2 » HgO + 2NO2 + O. Mediante la precipitación de disoluciones acuosas de Hg2+: HgCl2 + 2KOH » HgO + 2KCl + H2O.

3.2. interacción directa del mercurio y el oxígeno de 300 a 350 ºC; dando como resultado ciertos cristales rojos al calentar una solución alcalina de K2HgI4.

4. ¿Qué es?

4.1. El óxido de mercurio, es una sustancia tóxica que se puede absorber por inhalación en forma de aerosol, a través de la piel y por ingestión. La sustancia irrita los ojos, la piel y el tracto respiratorio y puede tener efectos perjudiciales sobre los riñones, que provoque una insuficiencia renal. En la cadena alimentaria referida a los seres humanos tiene lugar bioacumulación, concretamente en organismos acuáticos.

5. Usos/aplicaciones

5.1. Se utiliza como precursor en la obtención de mercurio elemental, debido a que sufre procesos de descomposición de manera bastante fácil; a su vez, al descomponerse produce oxígeno en su forma gaseosa.

5.2. De manera similar, este óxido de naturaleza inorgánica se utiliza como agente valorante o de titulación de tipo estándar para especies aniónicas, debido a que se genera un compuesto que presenta mayor estabilidad que su forma inicial.

5.3. Estos compuestos son complejos con estructura M x (OH) y , donde M representa un átomo metálico y los subíndices x y y representan el número de veces que se halla esa especie en la molécula. Son de enorme utilidad en investigaciones químicas.

6. El óxido de mercurio(II), también llamado óxido mercúrico o simplemente óxido de mercurio, es un compuesto binario, cuya fórmula es HgO. Tiene un color rojo o anaranjado. El óxido de mercurio(II) es sólido a temperatura y presión ambientales. La forma mineral es llamada montroidita y es muy rara de encontrar.

7. Curiosidades del Oxido de Mercurio

7.1. La forma mineral es llamada montroidita y es muy rara de encontrar.

7.2. En 1774, Joseph Priestley descubrió el oxígeno, que se liberaba por calentamiento del óxido de mercurio, aunque no identificó a este gas con el oxígeno

7.3. }En sus inicios Priestley lo llamó "aire desflogisticado

7.4. La forma roja del HgO se puede obtener por diversos métodos:  Por calentamiento de Hg en atmósfera de oxígeno a aproximadamente 350 °C.  Por pirólisis del nitrato de mercurio(II), de fórmula Hg(NO 3