1. Covalentes
1.1. Agua (H2O)
1.1.1. Transmisión de calor y refrigeración
1.1.2. Se usa como un medio de producción de energía
1.1.3. Suministrar un medio adecuado a determinadas reacciones químicas
1.1.4. Utilización como disolvente en los diferentes procesos productivos
1.1.5. Geometría molecular angular
1.1.6. Estructura de Lewis
1.1.7. Polar, ya que el extremo del oxígeno atrae más electrones.
1.2. ácido cianhídrico (HCN)
1.2.1. Se utiliza en fumigación
1.2.2. Se presenta en la minería
1.2.3. Producción de fibras sintéticas, plásticos, colorantes y pesticidas
1.2.4. Se rechaza accidentalmente durante las reacciones entre el cianuro y un ácido
1.2.5. Geometría molecular lineal
1.2.6. Estructura de Lewis
1.2.7. Polar, debido a que se le otorga así una carga general positiva parcial en un extremo de la molécula y una parcial negativa en el otro extremo.
1.3. Dióxido de carbono (CO2)
1.3.1. Agente extintor de incendios
1.3.2. Se utiliza como refrigerante
1.3.3. Se usa como propelente
1.3.4. Geometría molecular lineal
1.3.5. Estructura de Lewis
1.3.6. No polar, a pesar de tener enlaces polares. Esto se debe a que dada la hibridación del carbono la molécula posee una geometría lineal y simétrica.
2. Interacciones moleculares
2.1. Ion–dipolo: NaCl
2.1.1. El NaCl se disuelve en H2O por la atracción que existe entre los iones Na+ y Cl- y los correspondientes polos con carga opuesta de la molécula de agua
2.2. Dipolo -dipolo: HCN
2.2.1. Las moléculas polares son dipolos, tienen un extremo positivo y un extremo negativo
2.2.1.1. La molécula de HCN. La fuerza de esta interacción depende de la carga y tamaño del ion y de la magnitud del dipolo. De esta forma las moléculas de agua actúan como un aislante eléctrico que mantiene a los iones separados.
2.3. Puente de hidrógeno: H2O
2.3.1. La carga negativa parcial del O de una de las moléculas puede formar un enlace o puente de hidrógeno con la carga positiva parcial de los hidrógenos de otras moléculas. Las moléculas de agua también son atraídas por otras moléculas polares y por iones
2.4. Fuerzas de London: CO2
2.4.1. El CO2 experimenta una carga no polar por lo tanto solo presenta la fuerza de London entre dipolos inducidos. Aumentan el número de electrones en las moléculas y por tanto su polarizabilidad. Por esta razón puede disolverse en el agua
3. Iónicos
3.1. Cloruro de sodio (NaCl)
3.1.1. Se utiliza para eliminar las impurezas
3.1.2. Actúa para vitrificar las arcillas calentadas
3.2. Cloruro de Galio (GaCl3)
3.2.1. Suele usarse en termómetros de alta temperatura y manómetros
3.2.2. Se utiliza para soldar materiales no metálicos
3.2.3. Se ha demostrado que es un muy buen semiconductor
3.3. Cloruro cálcico (CaCl2)
3.3.1. Se utiliza en la mezcla del hormigón para acelerar su secado
3.3.2. Está presente en el agua de las piscinas para mantener su ph estable
3.3.3. Mejora el proceso de fermentación