1.3. Si la temperatura disminuye el volumen disminuye
2. Ley de Gay - Lussac
2.1. P1/T1 = P2/T2
2.2. Si la temperatura aumenta la presion aumenta
2.3. Si la temperatura disminuye la presion disminuye
3. Ley de los Gases Ideales
3.1. P · V = n · R · T
3.2. Donde n son los moles del gas y R la constante universal de los gases ideales
3.3. Las moleculas del gas se mueven a grandes velocidades de forma lineal pero desordenada
3.4. Los choques entre las moleculas del gas son elasticas por lo que no pierden energia cinetica
4. Ley de Graham
4.1. Las velocidades de efusión (salida a través de poros) y difusión (expansión hasta ocupar el volumen del recipiente) de los gases son inversamente cuadrada de sus mass molares
4.2. V1 / V2 = (M2 / M1) - 1/2
4.3. Donde V1, V2 son las masas de difusión / efusión del gas y M2, M1 son las masas molares
5. Ley de Boyle
5.1. P1 · V1 = P2 · V2
5.2. Si la presion disminuye el volumen aumenta
5.3. Si la presion aumenta el volumen disminuye
6. Ley General de los Gases
6.1. La ley general de los gases consiste en la unión de las leyes de Boyle Gay-Lussac y Charles
6.2. P1 · V1/T1=P2·V2/T2
7. Ley de Dalton
7.1. La presión total de una mezcla e gases es igual a la suma de las presiones que ejercen cada uno de los gases que la componen
7.2. PTotal = p1+p2+...pm
7.3. Donde p1, p2,..., pn son las presiones parciales de cada uno de los gases de la mezcla
8. Ley de Henry
8.1. La cantidad de gas disuelta en un líquido a temperatura constante es proporcional a la presión parcial del gas sobre el líquido
