Sustancias puras y sus propiedades

1. Propiedades de sustancias puras

1.1. Formadas por un solo tipo de sustancia, poseen una composición fija o definida en los diferentes estados físicos de la materia (Líquido, sólido y gaseoso), presentan propiedades características, como la temperatura de ebullición (específica y constante) o la densidad.

2. Fases y procesos de cambio de fase en sustancias puras

3. Diagramas P-V-T, T-V, V-P y T-P

3.1. Diagrama P-V-T

3.1.1. Representación bidimensional, comprende la variación de la presión al modificarse la temperatura y volumen.

3.2. T-V

3.2.1. Al incrementarse la temperatura, aumenta el volumen del sistema

3.3. V-P

3.3.1. Al incrementarse el volumen se reduce la presión, mientras que al aumentar la presión se decrementa el volumen

3.4. T-P

3.4.1. Al incrementarse la temperatura, aumenta el volumen del sistema

4. Ecuación de estado del gas ideal

4.1. P.V= n.R.T

4.1.1. P= Presión absoluta V= Volumen n= Moles de gases R= Constante universal de los gases universales T= Temperatura absoluta

4.2. Otras ecuaciones de gas ideal

4.2.1. Redlich-Kwong

4.2.2. Ecuación del Virial

4.2.3. Van Der Waals

5. Calor latente y sensible

5.1. Calor sensible es la cantidad de energía añadida (o liberada) a un sistema termodinámico que hace que su temperatura suba (o descienda) sin modificar su fase de la materia.

5.2. Calor latente, es la cantidad de energía que requiere ser liberada o agregada en el sistema termodinámico para que pueda llegar a modificar su estructura atómica, molecular, en cúmulos u otros tipos de fases.