1.1. Punto de ebullición: Temperatura de ebullición mayor que hidrocarburos del mismo peso molecular, pero menor que el de los alcoholes y ácidos carboxílicos comparables.
1.2. Solubilidad: A medida que aumenta el tamaño de las moléculas, disminuye la solubilidad de los compuestos. Los aldehídos y las cetonas pueden formar enlaces de hidrógeno con las moléculas polares del agua.
1.3. Estado físico: Bajo peso molecular (gases), peso molecular intermedio (líquidos) y compuesto pesados (sólidos).
2. Propiedades químicas
2.1. Reacciones de adición nucleofílica
2.2. Reducción o hidrogenación catalítica
2.3. Reacciones de sustitución halogenada
2.4. Reacciones de condensación aldólica
2.5. Reacciones de oxidación.
3. Aplicaciones de Aldehídos y Cetonas
3.1. Los aldehídos aromáticos sirven como agentes saborizantes.
3.2. El alcanfor es una cetona que se encuentra en forma natural y se obtiene de la corteza del árbol del mismo nombre.
3.3. El formaldehído es un gas incoloro de olor irritante, es muy importante en la industria pero difícil de manipular en estado gaseoso
3.4. La metilcetona se usa industrialmente para eliminar las ceras de los aceites lubricantes, durante la refinación; también es un solvente común en los quita esmaltes de las uñas.
