Equilíbrio Químico
por Laiza Raquel
1. Do reagente para o produto temos uma reação direta, do produto para o reagente temos uma reação inversa.
1.1. Quando a velocidade da reação direta e inversa são iguais o sistema entra em equilíbrio químico (dinâmico).
2. Depois de atingir o equilíbrio a concentração de regentes e produtos permanecem constantes, mas a reação não.
2.1. Depois de atingir o equilíbrio a concentração de produtos e reagentes podem ser iguais.
2.2. Depois de atingir o equilíbrio a concentração de produtos pode ser maior que a concentração de reagentes.
2.3. Depois de atingir o equilíbrio a concentração de reagentes pode ser maior que a concentração de produtos.
3. Constante de equilíbrio químico
3.1. Em geral a expressão de constante de equilibro químico será dada pela divisão do produto pelo reagente, todos elevados ao seu coeficiente estequiométrico.
3.1.1. A concentração é sempre dada em mol/L.
3.1.2. Sólidos não participam da constante de equilíbrio químico.
3.1.3. O valor da constante só varia com a temperatura.
3.1.4. A constante de equilíbrio não possui uma unidade de medida.
4. Reaçoes irreversíveis: consumo total dos reagentes.
4.1. O equilíbrio químico não ocorre em reações irreversíveis.
5. Reações reversíveis: os produtos coexistem com os reagentes.
5.1. Sistema fechado: troca apenas energia com o ambiente.
5.1.1. O equilíbrio químico ocorre em sistemas fechados.