1. Ácidos débiles
1.1. Al disolverse en agua libera iones de hidrógeno H+
1.1.1. Se disocian parcialmente y presentan bajo grado de disociación
1.1.1.1. No pueden liberar todos los iones H+ disponibles
1.1.1.1.1. PH<7
2. Bases débiles
2.1. Al disolverse en agua libera iones de hidroxilo OH-
2.1.1. Se disocian parcialmente y presentan bajo grado de disociación
2.1.1.1. No es posible que liberen todos los iones OH-
2.1.1.1.1. PH>7
3. Constante de acidez y basicidad
3.1. La reacción de los iones hidrógeno con los iones hidróxido al tener propiedades que se contrarrestan producen agua (reacción de neutralización):
3.1.1. H+ + OH-↔ H2O
3.1.1.1. Ácido
3.1.1.1.1. Un ácido es una sustancia que se ioniza (total cuando es fuerte o parcialmente cuando es débil) en agua para dar iones hidrógeno
3.1.1.2. Base
3.1.1.2.1. Una base es una sustancia que se ioniza (total cuando es fuerte o parcialmente cuando es débil en agua para dar iones iones hidróxido:
4. Esta ecuación se conoce como la ecuación de Henderson-Hasselbalch
4.1. Esta sirve para calcular el pH de mezclas de ácidos débiles y sus sales
5. Capacidad amortiguante
5.1. La capacidad amortiguadora de un sistema buffer es la cantidad adicionada de ácido o base que puede ser neutralizada sin que se produzca un cambio apreciable de su pH.
5.1.1. pH =pKa + Log [Sal]/[Ácido]
5.1.1.1. Con esta ecuación se puede conocer la capacidad amortiguante del ácido debil.
5.1.2. pOH =pKb + Log [Sal]/[Base]
5.1.2.1. Con esta ecuación se puede conocer la capacidad amortiguante de la base débil.