ESTEQUIOMETRIA

1. Cálculos estequiométricos

1.1. Cualquier cálculo estequiométrico que se lleve a cabo, debe hacerse en base a una ecuación química balanceada, para asegurar que el resultado sea correcto. La parte central de un problema estequiométrico es el factor molar

1.1.1. Factor molar= moles de sustancia deseada/moles de sustancia de partida

2. Tipos de problemas relacionados con el cálculo estequiometricos

2.1. Cálculos mol-mol n – n

2.1.1. En este tipo de relación la sustancia de partida está expresada en moles, y la sustancia deseada se pide en moles.

2.1.1.1. Pasos

2.1.1.1.1. Paso 1

2.1.1.1.2. Balancear la ecuación.

2.1.1.1.3. Revisando la ecuación nos aseguramos de que realmente está bien balanceada.

2.1.1.1.4. Podemos representar en la ecuación balanceada el dato y la incógnita del ejercicio.

2.1.1.1.5. Paso 2

2.1.1.1.6. Identificar la sustancia deseada y la de partida.

2.1.1.1.7. Paso 3

2.1.1.1.8. Aplicar el factor molar.

2.1.1.1.9. Las moles de la sustancia deseada y la de partida los obtenemos de la ecuación balanceada.

2.1.1.1.10. Se simplifican los mol y la operación que se realiza obteniendo el resultado final.

2.2. Cálculo masa-masa m - m

2.2.1. El método de factor molar se basa en la relación del número de moles entre dos sustancias que participan en una reacción química.

2.2.1.1. Pasos

2.2.1.1.1. Paso 1

2.2.1.1.2. Se escribe la ecuación química y se balancea correctamente.

2.2.1.1.3. Paso 2

2.2.1.1.4. Se identifican los valores molares necesarios para resolver el problema

2.2.1.1.5. Paso 3

2.2.1.1.6. Se determina el factor molar de conversión.

2.2.1.1.7. Paso 4

2.2.1.1.8. Se determina el número de moles de la sustancia problema. n= W / m; n = moles, W = gramos de la sustancia problema m= masa molecular.

2.2.1.1.9. Paso 5

2.2.1.1.10. Se multiplica el número de moles de la sustancia problema (Paso 4) por el factor molar (paso 3).

2.2.1.1.11. Por último, convertimos las moles a gramos. n= W/m W= n * m. m=? n = moles,

2.2.1.1.12. W = gramos de la sustancia problema que indica el resultado final

2.3. Cálculo volumen-volumen v - v

2.3.1. La relación establecida por la ecuación ajustada puede considerarse relación en volumen, si los reactivos y los productos son gases, podemos averiguar el volumen de uno de ellos, si sabemos el volumen del otro. Aplicando La ley de Avogrado usamos los coeficientes para determinar los volúmenes gaseosos en la reacción.

2.3.1.1. Pasos

2.3.1.1.1. Paso 1

2.3.1.1.2. Ecuación balanceada:

2.3.1.1.3. Paso 2

2.3.1.1.4. De acuerdo con la ley, se lee la ecuación, en volumenes de cada elemento

2.3.1.1.5. 1. Se escriben estos datos debajo de la ecuación y los del problema arriba 2. Se realiza una regla de tres con los datos necesarios

2.3.1.1.6. Obteniendose el resultado final

3. Pasos básicos para resolver problema de estequiometria:

3.1. 1: Convertir la masa conocida del reactivo a moles. 2: Utilizar la proporción molar para encontrar los moles del otro reactivo. 3: Convertir moles de otros reactivos a masa.

4. Estequiometría

4.1. Es el número que indica la relación entre la masa de un átomo de ese elemento con la masa patrón de un átomo de referencia.

5. Ecuaciones químicas

5.1. Una ecuación química utiliza símbolos químicos, coeficientes y subíndices para mostrar qué sucede durante una reacción química.

6. Algunos términos

7. Ley de las proporciones múltiples o de Dalton

7.1. “Al combinarse un elemento con otro para formar un compuesto, puede hacerlo en diferentes proporciones, dando origen a varios compuestos que guardan una relación sencilla en números enteros, generalmente múltiplos el uno del otro”

8. Número de Avogrado

8.1. Representa la cantidad de unidades que hay en un mol de sustancia, se llama número de Avogadro y se le designa por el símbolo (NA); se puede dar en las unidades moléculas/mol o átomos/mol. Su valor es número 6,022X10^23,

9. Reacción química

9.1. Es una ecuación algebraica con todos los reaccionantes en el primer miembro y los productos en el segundo miembro.