1. TEORIA DE ACIDOS Y BASES EN LA FORMACION DE ENLACES COVALENTES
1.1. Ácidos- Bases de Lewis
1.2. Lewis propuso una definición general para el comportamiento de ácido-base en el cual los ácidos y las bases se identifican por su habilidad de aceptar o donar un par de electrones y formar un enlace covalente de coordinación
1.2.1. Un ácido de Lewis es cualquier especie (molécula o ion) que puede aceptar un par de electrones,
1.2.1.1. Y una base de Lewis es cualquier especie (molécula o ion) que puede donar un par de electrones.
1.2.2. Un enlace covalente de coordinación (o enlace dativo) ocurre cuando uno de los átomos en el enlace proporciona los dos electrones de enlace
1.3. Ácido-Base de Arrhenius
1.4. clasifica una sustancia como un ácido si produce iones hidrógeno H(+) o iones hidronio H3O(+) en agua
1.4.1. Una sustancia se clasificará como una base si produce iones hidróxido OH(-) en agua.
1.5. Acidos- Bases de Bonsted Lowry
1.6. un ácido es un donante de protones (H⁺)
1.6.1. y una base es un receptor de protones
2. REACCIONES
2.1. Una reacción química es un proceso en el que una sustancia cambia para formar una o mas sustancias nuevas a traves del rompimiento de enlaces
2.2. REACCIONES DE ADICION
2.2.1. on aquellas en las cuales todos los átomos de los reactivos van a formar parte de un único producto
2.2.1.1. Uno de los reactivos (al que podemos llamar sustrato) debe contener un enlace doble, o uno triple
2.3. REACCIONES DE SUSTITUCION
2.3.1. son aquellas en las que se sustituye un átomo o grupo atómico de una molécula por otro
2.3.1.1. Se pueden clasificar como reacciones de sustitución por radicales libres, de sustitución nucleófila o de sustitución electrófila
2.4. REACCIONES DE ELIMINACION:
2.4.1. son aquellas en las que los dos grupos que se eliminan están situados en átomos adyacentes, dando lugar a una nueva insaturación en la forma de un alqueno, un alquino o un carbonilo.
2.4.1.1. las Reacciones de Eliminación son lo contrario de las Reacciones de Adición.
2.5. REACCIONES OXIDACION -REDUCCION
2.5.1. ocurre entre una sustancia oxidante y una sustancia reductora
2.5.1.1. Durante la reacción, la sustancia oxidante pierde electrones y la sustancia reductora gana electrones.
3. INTERMEDIARIOS REACTIVOS
3.1. Hace referencia a una especie química, habitualmente de baja estabilidad, que aparece y posteriormente desaparece como parte de un mecanismo de reacción
3.2. CARBOCATIONES: Son especies cargadas positivamente
3.2.1. CARBOANIONES: Son especies cargadas negativamente
3.3. CARBENOS: Tienen dos electrones libres
3.3.1. RADICALES LIBRES: Son producto de reacciones homolíticas y tienen un electrón desapareado
4. TIPOS DE RUPTURA DE ENLACE COVALENTE
4.1. La ruptura de un enlace covalente puede ocurrir de dos maneras fundamentalmente diferentes
4.1.1. Homólisis, va un electrón a cada fragmento
4.1.1.1. heterólisis, van ambos electrones al mismo fragmento
4.2. Reaccciones heterolíticas son aquellas en las cuales los electrones enlazantes se quitan o se proporcionan en pares. Tanto si se rompen enlaces.
4.2.1. REACCIONES IONICAS
4.2.1.1. Interacción eléctrica de especies ionicas solvatadas o disueltos en solvente, ocurren generalmente en disoluciones acuosas
4.3. Reacciones homolíticas son aquellas en las que se quitan o se proporcionan los electrones del par enlazante individualmente, tanto si se rompen enlaces,
4.3.1. RADICALES LIBRES: Son átomos o grupos de átomos que tienen electrón desapareado en capacidad de aparearse, por lo que son muy reactivos
4.3.1.1. REACCIONES RADICALES: En ella intervienen radicales, generalmente como estados intermedios. Estas reacciones se dividen en: iniciación, propagación y terminación