1.1. Los símbolos de Lewis son una forma de representar los electrones de valencia de los átomos y de identificarlos durante la formación de enlaces.
2. Metales y No Metales :
2.1. Los no metales son elementos químicos que no son buenos conductores de la corriente eléctrica y el calor. Son muy débiles, por lo que no se pueden ni estirar ni convertir en una lámina. Se denominan metales a los elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad. Poseen alta densidad y son sólidos a temperatura ambiente; sus sales forman iones electropositivos en disolución.
3. Cation
3.1. Un catión es un ion con carga eléctrica positiva, es decir, que ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. En términos químicos, es cuando un átomo neutro pierde uno o más electrones de su dotación original, este fenómeno se conoce como ionización.
4. Red cristalina
4.1. La estructura cristalina es la forma sólida de cómo se ordenan y empaquetan los átomos, moléculas, o iones. Estos son empaquetados de manera ordenada y con patrones de repetición que se extienden en las tres dimensiones del espacio. La cristalografía es el estudio científico de los cristales y su formación.
5. Ecuación química
5.1. Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos) y las sustancias que se originan (llamadas productos). La ecuación química ayuda a visualizar mas fácilmente los reactivos y los productos.
6. Regla del octeto
6.1. Todos los gases nobles (a excepción del helio) tienen 8 electrones de valencia, muchos átomos que sufren reacciones también terminan con 8 electrones de valencia. La configuración de la capa mas externa de los gases nobles es ns2np6 (donde n representa el nivel de energía).
7. Enlace iónico :
7.1. El enlace iónico es el que se forma debido a la atracción de cargas opuestas.
8. Propiedades de los compuestos con enlace iónico
8.1. Todos los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente. Los puntos de fusión son elevados arriba de 300°C. Los puntos de ebullición están entre 1000 y 1500 °C. Si los compuestos se disuelven en agua los iones de los elementos se separan y se desplazan libremente. Conducen la corriente eléctrica en estado líquido o en disolución acuosa.
9. Enlace metálico :
9.1. El enlace metálico es el que se produce mediante la combinación de metales.
10. Estructura de Lewis :
10.1. La estructura de Lewis, también llamada diagrama de punto y raya diagonal, modelo de Lewis, representación de Lewis o fórmula de Lewis, es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.
11. Configuración electrónica :
11.1. La configuración electrónica es la forma en que se distribuyen los electrones en los niveles de energía del átomo.
12. Electrones de valencia :
12.1. Los electrones de valencia son los que participan en los enlaces químicos y se encuentran más alejados del núcleo atómico.
13. Grupo
13.1. Los grupos son las columnas de la tabla, y sus elementos poseen una disposición similar de electrones externos, por lo que forman familias con propiedades químicas similares.
14. Anion :
14.1. Un anión es un ion con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado más electrones. Los aniones monoatómicos se describen con un estado de oxidación negativo.
15. Reacción química
15.1. Una reacción química, también llamada cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual dos o más especies químicas o sustancias, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos.
16. Compuesto :
16.1. Un compuesto químico es una sustancia formada por la combinación química de dos o más elementos de la tabla periódica. Los compuestos son representados por una fórmula química. Por ejemplo, el agua está constituida por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
17. Periodo
17.1. período designa a cada uno de los 7 renglones horizontales de la tabla periódica de los elementos. En biología y fisiología, periodo se utiliza para designar el ciclo menstrual y también la propia menstruación.
18. Escala de Pauling :
18.1. La escala de Pauling te mostró cómo la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y disminuye al aumentar el numero atómico en cualquier grupo. El elemento más electronegativo es el flúor mientras que el de menor electronegatividad es el cesio.
19. Enlace covaliente :
19.1. El enlace covalente es el que se da por la interacción de elementos no metálicos que poseen cuatro o más electrones de valencia.
20. Fuerzas intermoleculares :
20.1. Fuerza intermolecular se refiere a las interacciones que existen entre las moléculas conforme a su naturaleza.
21. Electronegatividad :
21.1. La electronegatividad es la fuerza, el poder de un átomo de atraer a los electrones hacia sí. También debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas o especies no moleculares.
