1. Constante de Equilibrio
1.1. Es una reacción que nunca llega a completarse, pues se produce simultáneamente en ambos sentidos. Es decir, se trata de un equilibrio dinámico.
1.2. Una reacción reversible puede proceder tanto hacia productos como hacia reactivos.
1.3. El equilibrio se da cuando la velocidad de la reacción hacia adelante es igual a la velocidad de la reacción en sentido inverso. Las concentraciones de reactivos y productos se mantienen constantes en el equilibrio.
1.4. Para las reacciones fuera del equilibrio, podemos escribir una expresión similar llamada cociente de reacción Q, que es igual a Kc en el equilibrio.
2. Ionización del Agua
2.1. La molécula de agua está formada por dos átomos de H unidos a un átomo de O por medio de dos enlaces covalentes. La disposición tetraédrica de los orbitales sp3 del oxígeno determina un ángulo entre los enlaces H-O-H aproximadamente de 104,5°. Además el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y atrae con más fuerza a los electrones de cada enlace.
2.2. Para determinar el tipo de solución en la que se convierte el recurso, se tienen en cuenta las siguientes consideraciones: • Si la concentración de iones H30+ es mayor que la concentración de iones OH- se determina que la solución que presenta el agua es ácida. • Cuando la concentración de iones H30+ es menor que la concentración de iones OH- se determina que la solución que presenta el agua es básica. • Casos donde las concentraciones de iones H30+ e iones OH- son iguales, se determina que la solución que presenta el agua es neutra.
3. pH-Potencial de Hidrógeno
3.1. El pH es el potencial de hidrógeno. Es una medida para determinar el grado de alcalinidad o acidez de un disolución. Con el pH determinamos la concentración de hidrogeniones en una disolución. Un hidrogenión es un ion positivo de hidrógeno.
3.2. ¿Como se mide el PH?
3.2.1. El pH normalmente lo medimos en una escala de 1 a 14. El uno seria el valor más ácido. El 14 el valor mas alcalino. Y el 7 el valor neutro. Normalmente se usan 2 tipos de instrumentos para medir el pH.
3.2.1.1. El pH metro
3.2.1.1.1. El pH metro es un potenciómetro que mide el pH entre dos electrodos. Un electrodo suele ser de plata o cloruro de plata y el otro suele ser vidrio que es sensible a los hidrogeniones.
3.2.1.2. Reactivos de pH
3.2.1.2.1. •Los reactivos de pH los podemos encontrar en tiras o en gotas. Su uso es muy fácil y sencillo. • Se echan algunas gotas en la muestra y dependiendo del color que coja el liquido podremos determinar si es ácido, alcalino o neutro. • Con las tiras el procedimiento es muy similar, hay que mojar las tiras y cambiaran de color. Es muy fácil utilizar y para empezar siempre recomendamos este método.
3.2.2. El pH o potencial de hidrógeno, es la medida que permite obtener la acidez presente en una solución acuosa y se determina mediante el cálculo de la concentración de iones H+ y H3O+ presentes en la solución a analizar.
4. pOH-Potencial de Hidroxilos/Oxideilos
4.1. Así como el pH es una medida de la acidez de una solución, el pOH es una medida de su basicidad.
4.2. A veces resulta confusa la razón por la que el pOH existe y por qué se utiliza, si la escala de pH proporciona la misma información que la de pOH, aunque sea de forma indirecta. En otras palabras, no hay nada de información que nos pueda dar el pOH que no nos dé ya el pH de una solución.
5. Hidrólisis
5.1. La acidez o basicidad de una solución acuosa es determinada por dos factores: el ácido o la base que actúa como soluto, y el agua, que es el solvente. El agua representa la parte más importante del concepto de acidez y basicidad y determina lo que entendemos por una solución ácida, básica y neutra.
5.2. Por estequiometría, en el agua pura las concentraciones de protones e hidróxido son iguales entre sí y valen 10-7 M. En una solución ácida, hay una mayor concentración de iones hidronio, y en una solución básica hay una mayor concentración de iones hidróxido. En base a estos datos, podemos llegar a las siguientes conclusiones respecto a la acidez y basicidad de una solución.
5.2.1. • Una solución neutra tiene tanto un pH como un pOH de 7. • Una solución ácida tiene un pH < 7 y un pOH > 7. • Una solución básica tiene un pH > 7 y un pOH < 7.