1. Ley de los gases ideales gases ideales La ley de los gases ideales predice el comportamiento de la mayoría de los gases reales. El estado de una cantidad de materia gaseosa se describe en base a cuatro variables distintas: presión, volumen, temperatura y número de moles de gas. La relación matemática ideal entre dichos factores es, justamente, la ley de los gases ideales, que predice el comportamiento de la mayoría de los gases reales a temperatura y presión ambiente. Esta ley permite calcular alguna de las cuatro variables a partir del conocimiento de las otras tres, según la ecuación que así lo expresa: Gases ideales P representa la presión del gas, V su volumen, n el número de moles de gas (que debe permanecer constante), R la constante de los gases ideales (igual a 8.314472 J/molK) y T la temperatura del gas en cuestión. Si un gas cumple con esta ley, puede tratarse como si fuera ideal. Esta ley es, además, la combinación de las leyes de Boyle, Gay-Lussac, Charles y Avogadro.
2. Se denomina gas ideal a un gas hipotético o teórico, que estaría compuesto por partículas que se desplazan aleatoriamente y sin interactuar entre sí. Su energía cinética es directamente proporcional a la temperatura. Las colisiones entre las moléculas que lo componen (entre sí y con el recipiente o contenedor) son de tipo elástico, es decir, que conservan el momento y la energía cinética.
3. Tipos de gases ideales Existen tres tipos básicos de gases ideales, de acuerdo al tipo de enfoque físico elegido para su planteamiento: Gas ideal de Maxwell-Boltzmann. A su vez puede ser: gas ideal termodinámico clásico o gas ideal cuántico, dependiendo del enfoque físico aplicado en su estudio. Gas ideal cuántico de Bose. Está compuesto por bosones, que son un tipo de partículas elementales. Por ejemplo: los fotones, que son partículas que portan radiación electromagnética como la luz visible, son un tipo de bosón. Gas ideal cuántico de Fermi. Está compuesto por fermiones, que son otro tipo de partículas elementales. Por ejemplo: los electrones, que son una de las partículas que constituyen los átomos, son un tipo de fermión.
4. Propiedades de los gases ideales Algunas de las principales propiedades de los gases ideales son: Poseen siempre un mismo número de moléculas. No tienen fuerzas de atracción o repulsión entre sus moléculas. No pueden experimentar transiciones de fase (gas-líquido, gas-sólido). Las moléculas del gas ideal ocupan siempre el mismo volumen a las mismas condiciones de presión y temperatura.
