1. Enlace covalente
1.1. Es el que se da por la interacción de elementos no metálicos que poseen cuatro o más electrones de valencia.
1.1.1. Los compuestos que presentan un enlace covalente son los que contienen a los elementos que son no metales y presentan ciertas propiedades que los caracterizan: - Se presentan en estados sólido, líquido y gaseoso. - En estado sólido presentan puntos de fusión y ebullición bajos. - No son buenos conductores del calor y la electricidad. - Solamente conducen electricidad los ácidos al entrar en contacto con el agua.
2. Enlace metálico
2.1. Es el que se produce mediante la combinación de metales.
2.1.1. Los compuestos que presentan un enlace metálico son los que contienen a los elementos que son metales y presentan ciertas propiedades que los caracterizan: - Tienen brillo. - Son buenos conductores de calor y electricidad. - Se encuentran comúnmente en estado sólido. - Su punto de fusión es elevado. - Su punto de ebullición es elevado. - Son maleables o dúctiles, es decir, que pueden manejarse para formar alambres o diversas formas. - Se oxidan fácilmente.
3. La electronegatividad
3.1. Representa la capacidad de un átomo de atraer electrones a sí mismo.
3.1.1. Los enlaces tienen diferentes electronegatividades, en ellos el átomo de mayor electronegatividad atrae más electrones por lo que se generan dos cargas parciales opuestas en el enlace.
4. Configuración electrónica
4.1. La configuración electrónica es la forma en que se distribuyen los electrones en los niveles de energía del átomo.
4.1.1. En la configuración electrónica se escriben en serie los niveles de energía y el número de electrones que contiene. El orden de llenado de los niveles de energía es: 1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 4 s2 3 d10 4 p6 5 s2 4 d10 5 p6 6 s2 4 f14 5 d10 6 p6 7 s2 5 f14 6 d10 7 p6
5. Electrones de Valencia
5.1. Los electrones de valencia son los que participan en los enlaces químicos y se encuentran más alejados del núcleo atómico.
6. Los símbolos de Lewis
6.1. Los símbolos de Lewis son una forma de representar los electrones de valencia de los átomos y de identificarlos durante la formación de enlaces.
7. Regla del octeto
7.1. Los átomos con frecuencia ganan, pierden o comparten electrones al formarse un compuesto siempre tratando de alcanzar el mismo número de electrones de los gases nobles más cercanos a ellos en la tabla periódica.
7.1.1. Todos los gases nobles (a excepción del helio) tienen 8 electrones de valencia, muchos átomos que sufren reacciones también terminan con 8 electrones de valencia. La configuración de la capa mas externa de los gases nobles es ns2np6 (donde n representa el nivel de energía). Esta observación da lugar a la regla del octeto que según Theodore L. Brown (2014) argumenta que los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta estar rodeados por 8 electrones de valencia. Por lo tanto, la regla del octeto consiste en llenar las subcapas s y p.
8. Enlace iónico
8.1. El enlace iónico es el que se forma debido a la atracción de cargas opuestas.
8.1.1. Los iones de carga opuesta se forman a través de la transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro. Al ocurrir la transferencia, uno de los átomos quedará con carga positiva y otro con carga negativa. Para considerar un compuesto iónico se debe considerar la electronegatividad.