1. Combustión
1.1. origina un proceso de oxidación rápida de elementos combustibles que están formados, principalmente, por carbono e hidrógeno y en ocasiones, por azufre
1.1.1. ejemplo de combustión el encendido de un fósforo/cerilla. Es el caso más emblemático de combustión. Cuando la cabeza del fósforo (cubierta de fósforo y azufre) se raspa contra una superficie rugosa, se calienta por la fricción y desencadena una combustión rápida, que a su vez produce una llama breve.
1.1.1.1. imaagen
2. desplazamiento
2.1. es una reacción en la que un elemento se sustituye por otro dentro un compuesto. Los materiales iniciales siempre son elementos puros, como metal de zinc puro o gas hidrógeno, más un compuesto acuoso.
2.1.1. ejemplo de desplazamiento la reacción entre el cinc metálico y el ácido clorhídrico para producir cloruro de zinc e hidrógeno gaseoso es un ejemplo de una reacción de desplazamiento simple
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3. Doble desplazamiento
3.1. Dos compuestos intercambian parejas entre sí, para producir compuestos distintos
3.1.1. ejemplo de doble desplazamiento la reacción entre el nitrato de plata y el cloruro de sodio es una reacción de doble desplazamiento,la plata intercambia su ion nitrito por el ion cloruro de sodio, lo que hace que el sodio recoja el anión nitrato
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4. descomposición
4.1. una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas. A este tipo de reacciones se le puede considerar como el inverso de las reacciones de combinacion.
4.1.1. ejemplo de descomposición espontánea es la del peróxido de hidrógeno, que poco a poco se descompone en agua y oxígeno: 2 H2O2 → 2 H2O + O. Los carbonatos se descomponen cuando se calientan, siendo una excepción notable el ácido carbónico , H2CO3.
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5. combinaciones o sintesis
5.1. ocurren cuando dos o más reactivos forman un solo producto; generalmente se libera calor (Δ) (reacción exotérmica). También se les conoce como reacciones de adición.
5.1.1. ejemplo de combinaciones o síntesis el dióxido de azufre reacciona con agua para formar ácido sulfuroso según la siguiente ecuación: El dióxido de azufre, SO2 puede ser oxidado en el aire para formar SO3. Cuando éste se combina con el agua, se produce ácido sulfúrico.
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