1. Química
2. ¿Que es una reacción química?
2.1. Proceso
2.2. Conversion de productos químicos a otros
2.3. Se manifiestan en formulas químicas
2.3.1. Empirica
2.3.2. Molecular
2.4. Movimiento de particulas
2.5. Ruptura de enlaces
2.5.1. Ionico
2.5.2. Covalente
3. No todo es una reacción química
3.1. Debe haber energía para si activación
4. Presión
4.1. Afecta principalmente a los gases
4.2. Más densidad aumenta el número de colisiones
4.3. Cuando hay más presion hay menos espacio para colisionar
5. Concentración
5.1. Las sustancias no puden reaccionar sin colisiones
5.2. En caso de que no haya colisiones su tasa de reacción es 0
6. Catalizadores
6.1. Aumenta la tasa de reacción mientras que reduce la energía necesaria para su activación
6.2. Ayudan a llegar al equilibrio de manera más sencilla
6.3. Ayudan a la velocidad de reacción
6.3.1. Aportan densidad
6.3.2. Reducción de enlaces
6.3.3. Aumentan la velocidad de reaccion
7. La velocidad de reacción
7.1. Depende de
7.1.1. Depende de la moléculas cantidad y de las moléculas que se combinan
7.1.1.1. La reaccion puede ser lenta o rapida
7.1.2. Velocidad en la que se combinan las moleculas
7.1.2.1. Puede tardar
7.1.2.1.1. Meses
7.1.2.1.2. Años
7.1.2.1.3. Días
7.1.2.1.4. Segundos
7.1.2.1.5. Minutos
7.1.2.1.6. Fracciones de segundo
7.1.3. Tipo de moleculas
7.2. Velocidad en la que interviene / sucede una reacción
7.3. Factores que intervienen
7.3.1. Concentraciones de sus reactivos
7.3.2. Temperatura
7.3.3. Area en la que ocurre el proceso
7.3.4. Estado físico de la materia
8. Se divide en
8.1. Reactivos
8.1.1. Son las que reaccionan
8.1.1.1. Homogeneus
8.1.1.1.1. Distribuido uniformemente
8.1.1.1.2. Su número de colisiones depende su concentracion y volumen
8.1.1.2. Heterogeneus
8.2. Productos
8.2.1. Es lo que se forma
9. Teoría de las colisiones
9.1. El cambio conlleva colisiones
9.1.1. Lo que va a reaccionar tiene que chocar con otra sustancia
9.2. Predecir las colisiones
9.2.1. especialmente en gases