Compuestos orgánicos e inorgánicos
Resumen gráfico de la clase actual
1. En un comienzo, los orgánicos estaban relacionados con los seres vivos y los inorgánicos a la materia inanimada, sin embargo, son mucho más que eso.
1.1. Compuestos orgánicos
1.1.1. Su estructura se basa principalmente en el átomo de carbono, acompañado de otros como hidrógeno, oxígeno y nitrógeno principalmente
1.1.1.1. Enlace más frecuente covalente
1.1.1.1.1. Siempre contienen elementos que contienen al carbono, que a su vez pueden unirse entre sí
1.2. Compuestos inorgánicos
1.2.1. Todos los elementos de la tabla periódica, excepto el carbono, aunque el gas dióxido de carbono, el ácido carbónico y sus sales.
1.2.1.1. Enlace más frecuente iónico
1.2.1.1.1. El número de compuestos es mucho menor que el de los compuestos orgánicos
2. Constituidos por combinaciones entre los elementos del sistema periódico
3. Formula química
3.1. Es coloquialmente hablando, un código en el que se puede ver de manera rápida y sencilla el número de átomos que forma un determinado compuesto.
3.1.1. Fórmula molecular: Indica únicamente la proporción de átomos de cada elemento que están formando la molécula.
3.1.1.1. Fórmula semidesarrollada: Se representan solo los enlaces entre los átomos de carbono y se indican los átomos unidos a estes.
3.1.1.1.1. Fórmula desarrollada: Se indica con detalle todos los enlaces del átomo de carbono que tiene el grupo funcional.
4. Formula química
4.1. Las normas de la IUPAQ nos permiten nombrar y formular estos compuestos.
4.1.1. Nomenclatura sistemática: Se utilizan prefijos numerales griegos hasta doce, y de trece en adelante números árabes: mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, enea, deca, endeca, dodeca, 13, 14, etc. Ejemplos: FeCl3 tricloruro de hierro
4.1.1.1. Nomenclatura en stock: Se coloca la valencia o número de oxidación en números romanos, entre paréntesis, a continuación del nombre del elemento. Ejemplos: FeCl3 cloruro de hierro (III)
4.1.1.1.1. Nomenclatura tradicional: Consiste en designar el estado de mayor valencia por la terminación "ico" y el de menor valencia mediante la terminación "oso"; cuando existe un solo número de valencia puede emplearse la terminación "ico". Ejemplos: FeCl3 cloruro férrico