1. Temperatura
1.1. La velocidad de casi todas las reacciones aumenta al incrementar la temperatura y esto se encuentra relacionado con la energía de activación; Es decir, que es la energía mínima necesaria para que se lleve a cabo una reacción
1.1.1. Ejemplo: la energía cinética de las partículas aumenta con la temperatura y estas, al moverse más por el incremento en la misma, entran mas en contacto y tienen mayor posibilidad de reacionar y formar productos en menos tiempo.
2. presión
2.1. se encuentra relacionado con el medio en que se encuentren los reactivos y productos, ya que si estos se encuentran en estado solido y liquido su variación no produce grandes cambios, en el caso de los gases una modificación en la presión si altera la velocidad de su reacción.
2.1.1. Ejemplo: si se aumenta la presión también incrementa la energía cinética de las partículas provocando mayor posibilidad de que reaccionen aumentando tambien la velocidad a la que se lleva a cabo la reacción; cuando se trata de una reación en donde interviene un gas, un cambio de en el volumen o presión puede ser equivalentes a cambio de concentración.
3. concentración de los reactivos
3.1. La concentración de los reactivos es fácil de entender, es en sí la cantidad de reactivo con la que se dispone, y es de esperarse que, al aumentar la concentración de estos, aumenten también la velocidad de una reacción.
3.1.1. Ejemplo: una astilla de madera arde con relativa rapidez ene el aire (que contiene 20% de oxigeno) pero se inflama inmediatamente con oxigeno puro, que contiene mayor concentración de moléculas.
4. superficie de contacto
4.1. A mayor superficie de contacto mayor velocidad de reacción
4.1.1. Ejemplo: el efecto del tamaño de las partículas en la velocidad de una reacción lo podemos observar a simple vista cuando disolvemos cantidades iguales de azúcar en agua, pero si agregamos una en forma de granulo que la que esta formando el cubo. Esto es debido a que la suma de la superficie de todos los gránulos son mayor que la del cubo y, por lo tanto, se encuentra más expuesta para disolverse.
5. Naturaleza de los reactivos
5.1. La velocidad de reacción varia mucho según la naturaleza de los reactivos.
5.1.1. Ejemplo: si se pone en contacto con un elemento sodio con agua ocurre una reacción explosiva, por lo que el almacenarlo se sumerge en una solución de benceno con el cual no reacciona. Esto nos habla de que no todos los compuestos o elementos reaccionan de la misma forma y su comportamiento dependerá de sus estructuras moleculares y atómicas, así como del tipo de enlace que poseen. "Las sustancias iónicas reaccionan mas rapido que las moleculares"
6. catalizadores
6.1. Son sustancias que intervienen en las reacciones químicas, aunque participan en su realización, no sufren cambios permanentes y al final se recuperan en su estado original. Al momento de utilizarse en una reacción química se le denomina catálisis; estos proveen una ruta alternativa para la reacción en la que requiere una menor o mayor energía para realizarse.
6.1.1. catalizador heterogéneo: es más usada en la industria quimica, en la que el catalizador se encuentra en estado solido y los reactivos en estado liquido o gaseoso. la produccion de amoniaco a nivel industrial se realiza empleando oxidos de potasio y aluminio como catalizadores, ya que la reacción de manera natural ocurre lentamente
6.1.2. catalizador homogeneo: es aquella en la que se encuentra la misma fase que los reactivos, se da en estado liquido o gaseoso y tiene importancia en la investigación relacionada con la contaminación atmosférica.