Clasificación de las reacciones químicas

1. Clasificación desde el punto de vista estructural

1.1. Reacciones de descomposición: •una sustancia mas compleja se descompone en otras más sencillas

1.2. Reacciones de síntesis: •dos o más reactivos sencillos se combinan para dar un producto más complejo

1.3. Reacciones de sustitución: •en un compuesto un elemento es sustituido por otro

2. Clasificación desde el punto de vista energético

2.1. La energía de un proceso químico es la energía intercambiada en dicho proceso. A veces es necesario aportar energía exterior para que el proceso se lleve a cabo; otras veces, por el contrario, es el mismo proceso químico el encargado de liberar energía.

2.1.1. Reacciones endotérmicas: •necesitan un aporte energético externo para poder llevarse a cabo •el contenido energético de los productos es mayor que el de los reactivos

2.1.2. Reacciones exotérmicas: •desprenden calor por si mismas •el contenido energético de los productos es menor que el de los reactivos

2.2. Ecuaciones termoquímicas: •en estas ecuaciones aparece la energía intercambiada en el proceso -exotérmicas: 2H2+O2->2H2O+energía -endotérmicas: 2NH3+energía->N2+3H2

3. Velocidad de reacción: •rapidez con la que desaparecen los reactivos/ aparecen los productos

3.1. Temperatura •al elevar la temperatura la velocidad de la reacción aumenta •al bajar la temperatura la velocidad disminuye

3.2. Concentración de los reactivos •cuantas más moléculas mayores colisiones y aumento de la velocidad

3.3. Contacto entre reactivos •cuanta mayor superficie de contacto tengan los reactivos más rápida es la reacción

3.4. Catalizadores e inhibidores •los catalizadores aumentan la velocidad de una reacción disminuyendo la energía de activación •los inhibidores disminuyen la velocidad