EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

1. PRUEBAS DE LABORATORIO

1.1. Medición del pH

1.2. Presión de CO2

1.3. Medición de la concentración de HCO3

1.4. Medición de sodio (N)

1.5. Medición de Cloro (Cl)

1.6. Medición de gases arteriales

1.7. pH de orina

2. DEFINICIÓN

2.1. Una Solucion tampon es combinada de un acido debil y su respectiva sal (par conjugado), con resistencia a cambios de pH.

2.1.1. El equilibrio ácido-base se vale de varios procedimientos llamados tampones, los que acidifican o neutralizan según las circunstancias que se presentan en el organismo.

3. REGULACIÓN

3.1. Complejo respiratorio

3.2. Mecanismo Proteico

3.3. Factores renales

3.4. Tampón de hemoglobina

3.5. Fosfatos

4. ALTERACIONES O TRASTORNOS

4.1. Acidosis metabolica

4.1.1. La concentracion de los iones HCO3 disminuyen y hay una acumulación de iones H+ que provocan la acidosis

4.2. Acidosis respiratoria

4.2.1. Hay un aumento en la presión del CO2, hay una hipoventilación y la sangre se vuelve mas ácida.

4.3. Alcalosis metabolica

4.3.1. La concentracion del HCO3 esta aumentada, el pH aumenta. Lo puede provocar La ingesta de antiacidos y otras sustancias alcalinas, vomitos repetidos, perdida de Na y K con diarrea severa,

4.4. Alcalosis respiratoria

4.4.1. Disminucion de CO2, hiperventilacion, provocando una eliminacion excesiva del anhidrico carbonico en la sangre.