1. Capacidad calorífica
1.1. La capacidad calorífica representa la relación entre la energía térmica intercambiada por el sistema y el efecto en temperatura que provoca en un proceso.
1.2. Resulta clave definir el proceso o camino a través del cual evoluciona el sistema.
1.2.1. En general, el calor específico de una sustancia depende de la temperatura.
1.3. Es la energía necesaria para elevar en un 1 grado la temperatura de 1 kg de masa
2. Leyes de la termodinámica
2.1. Principio del equilibrio térmico.
2.1.1. Al poner en contacto dos cuerpos que se encuentran a diferentes temperaturas
2.1.2. El de mayor temperatura cede parte de su energía al de menor temperatura, hasta el punto en el que ambas temperaturas se igualan
2.2. Principio de conservación de energía.
2.2.1. establece que la energía no puede crearse ni destruirse, sólo convertirse de una forma de energía a otra.
2.3. Principio de Entropía.
2.3.1. establece que “la cantidad de entropía en el universo tiende a incrementarse en el tiempo”.
2.3.2. Lo que es igual: dado un período de tiempo suficiente, los sistemas tenderán al desorden.
2.4. Principio del cero absoluto.
2.4.1. Se define como la temperatura más baja posible.
2.4.2. Esta temperatura es de -273.15°C
2.4.3. Decir es la temperatura a la cual una partícula subatómica carece de energía para producir calor.
3. Definiciones
3.1. El modelo del medio continuo
3.1.1. Basta conocer la información como un promedio
3.1.1.1. es decir
3.1.1.1.1. una descripción macroscópica y no una descripción microscópica
3.1.2. Existen dos situaciones para tal situacion
3.1.2.1. Una descripción microscópica de un dispositivo en ingeniería puede acarrear demasiada información
3.1.2.2. Las posiciones y las velocidades microscópicas resultan inútiles para determinar cómo los sistemas macroscópicos actuarán o reaccionarán.
3.2. El concepto de sistema
3.2.1. Se puede decir que es un conjunto de elementos con relaciones de interacción e interdependencia que le confieren entidad propia al formar un todo unificado.
3.2.2. Los sistemas termodinámicos se pueden clasificar como: aislados, cerrados y abiertos
3.2.2.1. Sistema aislado es el sistema que no puede intercambiar materia ni energía con su entorno
3.2.2.2. Sistema cerrado es el sistema que sólo puede intercambiar energía con su entorno, pero no materia,
3.2.2.3. Sistema abierto que es el sistema que puede intercambiar materia y energía con su entorno.
3.3. El concepto de Estado
3.3.1. Es aquella condición de un sistema para la cual han sido asignados valores numéricos a los grados de libertad.
3.3.1.1. Es importante señalar que el experimento fija el número de grados de libertad o variables independientes.
3.4. El concepto de equilibrio
3.4.1. Un sistema está en equilibrio termodinámico cuando
3.4.2. Un sistema en equilibrio termodinámico satisface:
3.4.2.1. 1. equilibrio mecánico (ningunas fuerzas desequilibradas)
3.4.2.2. 2. equilibrio térmico (ningunas diferencias de la temperatura)
3.4.2.3. 3. equilibrio químico.
4. Escalas de temperatura
4.1. Las escalas térmicas o escalas de temperatura más importantes son la Fahrenheit, la Celsius y la Kelvin
4.1.1. Escala Celsius
4.1.1.1. Es la más utilizada en el mundo, su referencia inferior esta basada en el punto de fusión del hielo (0°C) y la superior en el punto de ebullición del agua (100°C)
4.1.2. Escala Kelvin
4.1.2.1. Esta escala es la que se usa en la ciencia y está basada en los principios de la termodinámica, en los que se predice la existencia de una temperatura mínima, en la cual las partículas de un sistema carecen de energía térmica.
4.1.2.1.1. Cada escala considera dos puntos de referencia, uno superior y el otro inferior, y un número de divisiones entre las referencias señaladas.
4.1.3. Escala Fahrenheit
4.1.3.1. Esta escala tiene como referencia inferior el punto de fusión de una mezcla de sales con hielo (0°F) y como referencia superior el punto de ebullición del agua (212°F).