ESTEQUIOMETRIA

1. PESO ATÓMICO

1.1. Es el número que indica la relación entre la masa de un átomo de ese elemento con la masa patrón de un átomo de referencia.

2. CÁLCULO DEL PESO MOLECULAR

2.1. El peso molecular de un compuesto es igual a una suma de números, los cuales cada uno es el producto peso atómico de uno de los elementos que forman el compuesto por el número de átomos de dicho elemento indicado en la fórmula.

2.2. También es conocido como peso fórmula y se puede expresar en gramos/mol.

3. FÓRMULA QUÍMICA

3.1. Indica el número relativo de átomos de cada elemento en una sustancia.

4. ECUACIONES QUÍMICAS

4.1. Una ecuación química utiliza símbolos químicos, coeficientes y subíndices para mostrar qué sucede durante una reacción química. Esto es para comunicar y representar las reacciones químicas de una forma estándar

5. MOL

5.1. Es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas u otras partículas).

5.2. El valor comúnmente aceptado es NA=6,0221367X10^23 pero generalmente este número se redondea a 6,022X10^23. De manera que un mol se define como 6,022X10^23 unidades químicas fundamentales.

6. REACCIÓN QUÍMICA

6.1. Una reacción química balanceada es una ecuación algebraica con todos los reaccionantes en el primer miembro y los productos en el segundo miembro.

7. LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES O DE DALTON

7.1. “Al combinarse un elemento con otro para formar un compuesto, puede hacerlo en diferentes proporciones, dando origen a varios compuestos que guardan una relación sencilla en números enteros, generalmente múltiplos el uno del otro”

8. PROPORCIONES DEFINIDAS O LEY DE PROUST

8.1. Cuando un elemento se une a otro para formar un compuesto, lo hace siempre en una proporción fija e invariable, que no se modifica por exceso de alguno de ellos. Esto mismo se puede expresar diciendo que todo compuesto químico contiene siempre la misma proporción de cada uno de sus constituyentes.

9. CONCEPTOS

9.1. ¿QUÉ IMPLICA?

9.1.1. Implica el uso de símbolos, formulas y ecuaciones químicas.

9.2. ¿QUÉ ES?

9.2.1. Es el estudio de las proporciones entre reactivos y productos que participan en una reacción química.

10. NÚMERO DE AVOGADRO

10.1. El número 6,022X10^23, que representa la cantidad de unidades que hay en un mol de sustancia, se llama número de Avogadro y se le designa por el símbolo (NA); se puede dar en las unidades moléculas/mol o átomos/mol.

10.2. Se denomina número de Avogadro en honor a del científico italiano Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregua e di Cerreto.

11. SÍMBOLO QUÍMICO

11.1. El nombre de un elemento se representa comúnmente por medio de una abreviatura, que se considera como el símbolo de ese elemento.

11.2. En una fórmula química o ecuación se utiliza el símbolo de un elemento, se sobreentiende que se refiere a un átomo-gramo de dicho elemento.

12. LEYES PONDERALES O LEYES DE LA COMBINACIÓN QUÍMICA

12.1. Rigen la proporción en masa y en volumen para formar compuestos. Para ello se llevan a cabos los cálculos estequiométricos. La estequiometría por tanto, trata de la composición de las sustancias en masa y en volumen, es decir, de las relaciones de combinación química.

12.2. Las tres leyes Ponderales son: 1.- Ley de la Conservación de la materia. 2.- Ley de las Proporciones definidas o Ley de Proust. 3.- Ley de las Proporciones múltiples o Ley de Dalton.

13. LEY DE LA OBSERVACIONAL DE LA MATERIA

13.1. Lavoisier estableció experimentalmente esta ley: En toda reacción química, la masa total permanece constante antes y después de la reacción. Dicho de otro modo la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma. Esto se confirma al ver que la suma de las masas de los reactantes es igual a la suma en masa de los productos.