1. ESTEQUIOMETRIA
1.1. Cálculos
1.1.1. 1. Escriba la ecuación química balanceada.
1.1.2. 2. Convierta cantidades conocidas de sustancias en moles.
1.1.3. 3. Use los coeficientes estequiométricos para calcular el número de moles de la cantidad buscada.
1.1.4. 4. Convierta los moles de la cantidad buscada en las unidades deseadas.
1.2. Reactivo límite
1.2.1. El reactivo límite consiste en determinar cuál de los reactivos que participan en una reacción química es el encargado de determinar o limitar la cantidad de producto que se puede obtener en una reacción cualquiera.
1.3. Reactivo en exceso
1.3.1. En exceso es el átomo o molécula que sobra cuando termina una reacción.
1.4. Rendimiento y pureza
1.4.1. El porcentaje de dice cuanto hay (en pureza nos %) verdaderamente del compuesto de interés en un reactivo en particular, ya que los reactivos no siempre son totalmente puros.
1.4.1.1. % Pureza = Masa De Compuesto Puro / Masa de Compuesto Impuro x 100%
1.5. Rendimiento Teorico
1.5.1. El rendimiento teórico es la cantidad de producto que, según los cálculos, resultaría si todo el reactivo limitante reaccionara. Es el rendimiento maximo que se puede obtener.
1.6. Rendimiento Real
1.6.1. El rendimiento teórico es la cantidad de producto que, según los cálculos, resultaría si todo el reactivo limitante reaccionara. Es el rendimiento maximo que se puede obtener.
2. Reaccion Quimica
2.1. TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS:
2.1.1. 1. Según el flujo de energía: pueden ser. Endotérmicas: son aquellas que absorben energía en forma de calor. En las reacciones endotérmicas los productos tienen más energía que los reactivos. Exotérmicas: libera energía en forma de calor o de luz.
2.1.2. 2. Según el mecanismo de reacción:
2.1.2.1. Reacciones de descomposición. - Aquellas reacciones donde un reactivo se rompe para formar dos o más productos. Puede ser o no redox.
2.1.2.2. Reacciones de metátesis. - Aquellas reacciones donde dos reactivos se enrocan.
2.1.2.3. Reacciones de precipitación. - Aquellas reacciones donde uno o más reactivos al combinarse genera un producto que es insoluble.
2.1.2.4. Reacciones de metátesis. - Aquellas reacciones donde dos reactivos se enrocan.
2.1.2.5. Reacciones de desplazamiento. - Aquellas reacciones donde un elemento desplaza a otro en un compuesto.
2.1.2.6. Reacciones de dismutación. - Aquellas reacciones donde de los reactivos genera compuestos donde un elemento tiene dos estados de oxidación.
2.1.2.7. Reacciones Redox o de óxido reducción. - Aquellas reacciones donde los reactivos intercambian electrones
2.1.2.8. Reacciones de sustitución. - Aquellas reacciones donde se sustituye uno de los reactivos por alguno de los componentes del otro reactivo.
2.2. BALANCEO DE ECUACIONES.
2.2.1. El balanceo de las ecuaciones químicas es el proceso que permite garantizar la conservación de la materia. El número de elementos que hay en los reactivos debe ser igual en los productos. Se resuelve colocando coeficientes antes de las fórmulas químicas donde se vea necesario.
2.3. BALANCEO DE ECUACIONES POR EL NÚMERO DE OXIDACIÓN
2.3.1. Es el método más importante para ajustar ecuaciones. A continuación, se dan algunos lineamientos generales para balancear ecuaciones mediante este método. Sin embargo, la práctica y los ejercicios llevan al manejo aceptable, ya que, en numerosas ocasiones, cada ecuación exige un determinado criterio para ajustarla.
2.3.1.1. 1. Escribir la ecuación en forma correcta, tener presente que las fórmulas de los compuestos estén bien escritas.
2.3.1.2. 2. Asignar a todos y cada uno de los elementos su número de oxidación.
2.3.1.3. 3. Escribir separadamente las semireacciones con los átomos de los elementos que varían su estado de oxidación. Dejar un espacio antes de la flecha, para indicar los electrones que participan.
2.3.1.4. 4. Igualar, con coeficientes, los átomos de los elementos cuyos estados de oxidaciónvarían. Los subíndices de los iones pasan hacer sus coeficientes y los elementos libres conservan su subíndice.
2.3.1.5. 5. Calcular el número de electrones ganados y perdidos por átomo y por todos los átomos de los elementos que presentan variación en el estado de oxidación.
2.3.1.6. 6. Igualar el número de electrones ganados y perdidos. Se aconseja, para esto, la multiplicación cruzada; es decir, multiplicar el número de electrones ganados por el número de electrones perdidos y viceversa.
2.3.1.7. 7. Sumar término a término las semireacciones.
2.3.1.8. 8. Colocar los coeficientes que resulten de este proceso a las fórmulas de los compuestos que tienen los elementos cuyo estado de oxidación varía en la ecuación general
2.3.1.9. 9. Terminar el balanceo de la ecuación por tanteo.
2.4. REACCIONES DE OXIDACIÓN REDUCCIÓN
2.4.1. Una reacción es de oxidación – reducción (redox) cuando los números de oxidación de dos o más elementos de los reactivos cambian al formarse los productos, debido a que en el proceso los elementos ganan o pierden electrones. Los elementos pueden cambiar su número de oxidación desde - 4 hasta +7
3. Concepto de Mapa Mental
3.1. Como Hacerlo
3.1.1. 1.Coloca la idea central en el centro de la hoja. Recuerda que puedes utilizar palabras o dibujos; si decides esta última opción, te recomendamos acompañarla de una palabra clave.
3.1.2. 2. Ramifica los conceptos importantes que surgen a partir del tema central. Pueden ser tantos como creas necesarios para explicar el tema. Por ejemplo: el tema de este artículo es mapa mental y los subtemas podrían ser: ¿qué es?, características y ¿cómo se hace?
3.1.3. 3.Establece un orden jerárquico de las ideas. Para ello coloca las ideas en el sentido de las manecillas del reloj y de adentro hacia afuera.
3.1.4. 4.Utiliza líneas para unir los conceptos. Establece la relación entre el foco temático y el resto de las ideas desarrolladas.
3.1.5. 5. Destaca las ideas enmarcándolas en alguna figura. Puedes utilizar óvalos o cuadrados, o bien resaltarlas con colores, imágenes o cualquier elemento que permita diferenciarlas entre sí y comprender la relación que hay entre ellas.
3.2. Que Es :
3.2.1. Es una representación gráfica o cuadro de ideas y conceptos interrelacionados que le ayuda a organizar y comprender mejor la información relacionada con un tema principal.