1. Objetivo conocer la técnica de titulación de soluciones valorar una solución titularte por medio de un estándar primario preparar soluciones en en el laboratorio llevar un registro detallado y evaluar las mediciones.
1.1. Valoración de solución de NaOH
1.1.1. Llene la bureta con la solución de NOH hasta ajustar el menisco de la solución al volumen de la bureta:
1.1.1.1. 2.2. Colocar cuidadosamente en un matraz Erienmeyer 10 ml de HCI, adicione 2 o 3 gotas de fenoftaleina, agite cuidadosamente y comience a titular gota a gota con el NaOH4 hasta el vire del indicador de incoloro a rosa; haga un duplicado de esta titulación y anote el resultado del gasto utilizado. La diferencia entre ambas titulaciones no debe variar en más de 0.1 ml. Con este resultado puede calcular la normalidad exacta del NAOH. va que se valoro tambien en forma exacta la concentración del MCla martir de un estandar birimaro Na2CO
1.1.1.1.1. Tres titulación de vinagre blanco
2. 12. Mida con culdado 2 muestras de 10 ml de la solución de carbonato de sodio 01 N (0.05 M) y coloque cada una de ellas en su respectivo matraz Erlenmeyer, a un matraz Erlenmeyer adicione 3 gotas de fenotaleina. al otro matraz adicione 3 gotas de anaranjado de metilo y mezcle cuidadosamente agitando cada matraz Determine el pi inicial de la solución (introduzca una varilla de vidrio perfectamente limpia a la solución, a fin de tomar una gotita de esta colóquela sobre el papel indicador de pHI. Anote el resultado. es conveniente hacer cada titulación y lectura correspondiente por duplicado.
2.1. 13. Inicie la titulación añadiendo cuidadosamente la solución de HCI a cada matraz con solución de carbonato de sodio, agite cuidadosamente el matraz y observe el cambio de color que tiene lugar en el punto de equivalencia Con fenoltaleina, de rosa a incoloro Con anaraniado de metilo, de amarillo a Rojo.
2.1.1. Anote el volumen de solución de ácido clorhídrico gastado al finalizar cada Titulación estos datos son necesarios para calcular la normalidad de la salución Mediante el uso de papel Indicador verifique el valor del pH alifinalizar cada titulación. Haga Uso de la varilla de vidrio tal como se recomienda en el paso l2
3. Materiales. -Una probeta de 50 ml -Cuatro matrices de 250 ml mililitros -Tres vasos de precipitados de cien mililitros. -tres pipetas de un 1 ml. -Una perilla de hule. -Dos embudos uno de plástico y uno de cristal. -Dos buretas.
3.1. Valoración de solución de ácido clorhídrico. Sujeta la bureta soporte universal vierte con ayuda del embudo de vidrio la solución de HCI, hasta que el menisco de la solución quede asentado sobre la línea de la lectura. Coloca una hoja blanca en la base del soporte universal para evitar hacer más notorio el vire.
4. Materiales alumnado:. -Dos limones. -vinagre blanco -Más King y plumón -1 Gasa para colar el limón
4.1. Valoración de jugo de limón
4.1.1. Vierte la solución de NAOH 0.1 N dentro de la bureta y ajusta el volumen a 25ml.
4.1.1.1. Prepara una solución 110 de jugo de limón mezclado iml de la muestra y 9 ml de agua destilada. Nota el jugo de limón debe estar filtrado
4.1.1.1.1. En un matraz Erlenmeyer vierte 3 ml de la solución anterior y añade 27 ml de agua destilada ¿Cuál es la dilución final de esta solución? Determina el pH inicial con el papel indicador.